Anvendelse af kogepunktets højde

Væsker, der indeholder opløste stoffer, har øget kogepunkt. Denne effekt kaldes kogepunktshøjde, og det er et eksempel på en kolligativ egenskab - a egenskab, der afhænger af antallet af opløste molekyler og opløsningsmidler, men ikke identiteten af opløst stof. Kogepunktshøjde har ikke mange anvendelser inden for videnskab, selvom der er et par praktiske anvendelser, som du sandsynligvis har stødt på i hverdagen.

Ethylenglycol eller frostvæske hjælper med at forhindre, at vandet i køretøjets radiator fryser gennem nedtrykning af frysepunktet. Men du har måske ikke indset, at det også hæver fluidets kogepunkt godt. Ved at hæve kogepunktet hjælper det med at beskytte mod kogning. Mange mærker af frostvæske viser både mængden af ​​kogebeskyttelse og den frysebeskyttelse, der tilbydes.

Tilsætning af salt til vand før eller under opvarmning øger kogepunktet, så vandet bliver faktisk varmere, end det ellers ville være, når det kommer til kog. Mængden af ​​denne stigning er imidlertid ret ubetydelig ved lave saltkoncentrationer; Hvis du fx tilføjer et par gram salt til 10 kopper vand, vil det kun give en kogepunktshøjde på ca. 0,015 grader Celsius, hvilket ikke påvirker din madlavning væsentligt. Ikke desto mindre er madlavning en anvendelse af kogepunktet. Det er også vigtigt at bemærke, at - i modsætning til myte - tilsætning af salt til vand ikke får det til at koge hurtigere. Tværtimod, faktisk vil det tage lidt længere tid at koge, da kogepunktet nu er hævet.

Kogepunktsforhøjelse afhænger af opløsningsmidlets identitet og koncentrationen af ​​opløste partikler, men ikke identiteten af ​​det opløste stof. Følgelig, ligesom nedtrykning af frysepunktet, kan kogepunktshøjde bruges til at bestemme molær masse af et opløst stof. Hvis opløsningen er en elektrolyt - en der indeholder et stof som f.eks. Natriumchlorid, der splittes, når det opløses - dette procedure bliver noget mere kompliceret, fordi antallet af partikler, der produceres ved dissociation af det opløste stof, også skal tages med i betragtning konto. Kemikere bruger i dag generelt teknikker som massespektrometri til at bestemme molmassen af ​​forbindelser, men kogepunktshøjde og frysepunktsdepression er stadig levedygtige alternativer.

Når en sukkerrørsafgrøde er høstet og sukkerrørsaften ekstraheret, skal den raffineres for at producere krystallinsk sukker til forbrug. På nogle stadier under processen koges rørsaften eller sirupen, og temperaturen, ved hvilken den koger, afhænger af sukkerkoncentrationen. Faktisk giver kogepunktshøjden en måde at overvåge opløsningens mætningsniveau, hvilket er en vigtig overvejelse for krystallisation.