Sådan beregnes hydrater

Træk massen af ​​det vandfri salt fra massen af ​​det hydratiserede salt. For eksempel, hvis du har en prøve af kobber (II) sulfat, der vejede 25 gram, før du opvarmede den og 16 gram bagefter, trækkes 16 fra 25 for at få 9 gram.

Del denne forskel med massen af ​​det hydratiserede salt. Fortsætter vi eksemplet, vil vi dele 9 gram med 25 gram for at få 36 procent. Dette er procentdelen af ​​vand i hydratet, så det er den første ting, du muligvis skal beregne; men vi kan også beregne nogle andre oplysninger.

Bestem den molære masse af det vandfri salt ved hjælp af det periodiske system. Det periodiske system viser molmassen for hvert element. Multiplicer molmassen af ​​hvert element i din forbindelse med det antal gange, det vises i din forbindelse for at få molmassen af ​​forbindelsen.

For eksempel er den kemiske formel for vandfrit kobber (II) sulfat Cu (SO₄). Den molære masse af denne forbindelse er lig med den molære masse af kobber plus den molære masse af svovl plus fire gange den molære masse af ilt (da der er fire iltatomer i molekylet). Hvis vi ser op på molmasserne for hver i det periodiske system, finder vi følgende:

Del massen af ​​din vandfrie (opvarmede) saltprøve med den molære masse af den vandfrie forbindelse for at få antallet af mol til stede til stede. I vores eksempel er 16 gram / 160 gram pr. Mol = 0,1 mol.

Opdel den tabte vandmasse, da du opvarmede saltet med den molære vandmasse, ca. 18 gram pr. Mol. I vores eksempel mistede vi 9 gram vand; hvis vi deler 9 med 18, får vi 0,5 mol vand tabt.

Opdel antallet af mistede vand vand med antallet af mol vandfrit salt for at få forholdet mellem vandmolekyler og formlenheder. I vores eksempel er forholdet 0,5 mol vand ÷ 0,1 mol kobbersulfat = 5: 1. Dette betyder, at for hver enhed CuSO4, der er til stede, har vi 5 molekyler vand.