Gymnasieelever kan kræves at blande kemiske løsninger, når de støder på laboratorieeksperimenter. Det er vigtigt at blande kemikalier korrekt i en nyttig kemisk opløsning. Nogle løsninger beregnes som procent vægt, vægt / volumen eller procent volumen, volumen / volumen. Andre er baseret på molaritet eller mol pr. Liter. Det kemiske stof, der er fortyndet eller opløst, kaldes opløst stof, og det flydende medium er opløsningsmidlet. At forstå de rette metoder til blanding af kemikalier i opløsning er vigtigt for studerende at gennemføre et vellykket laboratorieeksperiment.
Bestem, om procentopløsningen er angivet som w / v eller v / v. Opløsninger, der er baseret på w / v-målinger, er generelt et fast kemikalie opløst i et flydende opløsningsmiddel, såsom vand. Opløsninger baseret på v / v-målinger fortyndes væske til en væske.
Beregn passende v / v-fortynding ved hjælp af formlen C1V1 = C2V2, hvor C repræsenterer koncentrationen af det opløste stof, og V repræsenterer volumen i milliliter eller ml. Et eksempel ville være at kombinere 95 procent ethanol med vand for at blande 100 ml 70 procent ethanol. Beregningen er 95% X V1 = 70% X 100 ml. Det ukendte volumen er 73,6 ml 95 procent ethanol med 26,4 ml vand for at fremstille 100 ml.
Hæld flydende opløst stof i målekolben eller målekolben, inden der tilsættes opløsningsmiddel. Graduerede cylindre og målekolbe anvendes, fordi målingerne er mere nøjagtige end med bægerglas. Bægre bruges generelt til omtrentlige volumener og blanding.
Vej passende fast kemikalie for at blande en vægt / volumen opløsning. En opløsning på 10 procent svarer til 10 gram tørkemikalie i et slutvolumen på 100 ml. Opløsningsmidlet tilføjer volumen og betragtes som det endelige volumen af opløsning.
Tilsæt den faste opløste stof i bægerglasset, inden opløsningsmidlet tilsættes. Dette undgår at tilsætte overskydende opløsningsmiddel til opløsningen. Du bør lade tørt opløst stof opløses i opløsningsmiddel, før du tilsætter det samlede volumen. Hæld opløsningen i en målekolbe eller målekolbe, og tilsæt opløsningsmiddel for at opnå det endelige volumen.
Bestem, om det opløste stof er fast eller i flydende form. Molariteten eller M af et flydende opløst stof tilvejebringes generelt og kan kun kræve simpel fortynding. En fast opløsningsmiddel ville kræve nøjagtig vægtmåling.
Beregn fortynding med flydende opløsningsmiddel ved hjælp af formlen C1V1 = C2V2. Fortynding af 5M natriumchlorid, NaCl, til fremstilling af 100 ml 1 M opløsning beregnes som 5M X V1 = 1M X 100 ml. Værdien for V1 er 20 ml med 80 ml vand til et slutvolumen på 100 ml.
Bestem molekylvægten, MW for det tørre opløste stof. Molekylvægten findes på den kemiske beholder og sikkerhedsdatabladet eller sikkerhedsdatabladet. Molekylvægten er lig med 1 mol. Natriumchlorid har en molekylvægt på 58,4 gram. Derfor er 58,4 gram opløst i et samlet volumen på 1 liter lig med en 1M opløsning.
Beregn gramvægten af det opløste stof for at fremstille 1 liter opløsning. Du kan beregne gramvægt ud fra den givne molaritet af opløsningen ved hjælp af formlen MW X molaritet. En 2M opløsning af natriumchlorid kræver 58,4 gram X 2M eller 116,8 gram i 1 liter.
Bestem det samlede volumen, der kræves til eksperimentet. Den eksperimentelle metode kræver ikke nødvendigvis 1 liter opløsning. Det kan kun kræve 100 ml eller 0,1 liter. Gramvægten, der kræves for at blande en 2M natriumchloridopløsning i 100 ml, er 0,1 liter X 116,8 gram eller 11,7 gram natriumchlorid.
Tilsæt den faste opløste stof i et bægerglas, før opløsningsmidlet tilsættes. Tilsæt nok opløsningsmiddel til at lade det faste stof opløse. Hæld opløsningen i en målekolbe eller målekolbe, og tilsæt opløsningsmiddel for at opnå det endelige volumen.
Mål den endelige opløsnings pH ved hjælp af pH-meter eller pH-papir. En pH-meter giver den mest nøjagtige måling. PH-papir kan dog være tilstrækkelig, hvis der ikke er en meter. Et eksempel på en buffer er natriumchlorid, NaCl i vand.
Bestem, om pH er over, mere basisk eller lavere, surere end den krævede pH. NaCl opløses i vand for at give en neutral pH på 7.
Tilsæt reagens for at ændre pH til den ønskede værdi. Reagenset, der bruges til at ændre pH, skal være forholdsvis fortyndet og må ikke ændre opløsningens kemiske sammensætning. Saltsyre, 0,1 M HCI, ville blive anvendt til at sænke pH, og natriumhydroxid, 0,1 M NaOH, ville blive brugt til at hæve pH. Kombination af HCI og NaOH i vand producerer natriumchlorid.