Radiet af et atom er afstanden fra centrum af dets kerne til dets yderste elektroner. Størrelsen på atomerne i de forskellige grundstoffer - f.eks. Brint, aluminium og guld - ændrer sig afhængigt af kernens størrelse og hvor meget energi elektronerne har. Når man ser på et periodisk system, der viser en atomær radius, kan du se, hvordan et elements placering i tabellen påvirker atomets størrelse.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Antallet af elektroner i et atom påvirker dets radius, ligesom elektronernes energi gør.
Atomisk struktur
Et atom består af en central kerne af protoner og neutroner omgivet af en sky af elektroner. Atomstørrelsen afhænger af en balanceringshandling, der involverer et par forskellige kræfter. Protonen har en positiv elektrisk ladning, mens elektronens er negativ. De to typer partikler tiltrækker hinanden - jo stærkere tiltrækningskraft er, jo mindre er atomens radius tilbøjelig til at være. Imidlertid samles et atom med mange elektroner dem ikke i det samme rum. De optager flere koncentriske "skaller", så jo flere elektroner, jo flere skaller og jo større er atomet. En effekt kaldet “screening” komplicerer den kraft, der udøves af en stor kerne. De yderste protoner blokerer de indre og reducerer den samlede tiltrækningskraft på elektronerne.
Atom nummer
Når atomnummeret for et element stiger, øges størrelsen af dets kerne og antallet af elektroner omkring det. Jo større atomnummer, jo større er atomens radius. Dette gælder især, når du bevæger dig lige ned ad en given kolonne i det periodiske system; radius for hvert efterfølgende nabostom øges. Den voksende størrelse skyldes det stigende antal fyldte elektronskaller, når du bevæger dig ned i det periodiske system.
Periodisk tabel række
I det periodiske system har den atomare radius af elementer en tendens til at falde, når du bevæger dig over en række fra venstre til højre. Antallet af protoner stiger fra venstre mod højre, hvilket fører til en større tiltrækningskraft i kernen. Den stærkere tiltrækning trækker elektronerne tættere ind og reducerer radius.
Elektronenergi
Elektriske strømme og lys bærer begge energi. Hvis mængden af energi er tilstrækkelig stor, kan et atoms elektroner absorbere det. Dette får elektronerne til midlertidigt at hoppe til en skal længere væk fra kernen, hvilket øger atomens radius. Medmindre elektronen flyver helt væk fra atomet, frigiver den den energi, den lige har modtaget, og falder tilbage til sin oprindelige skal. Når dette sker, krymper atomens radius til normal.