Elektroner kredser omkring atomernes kerner i orbitaler. De laveste, "standard" orbitaler kaldes jordtilstand. Når der tilføjes energi til systemet, såsom ved at køre en elektrisk strøm gennem en glødepære, bliver elektroner "ophidset" til højere orbitaler. Den energi, der kræves for at excitere en elektron så meget, at den fjernes fuldstændigt fra et atom er kaldes enten "ioniseringspotentialet" eller "ioniseringsenergi", skønt sidstnævnte er mere opdateret semester. For individuelle atomer måles det i elektronvolt (eV). I større målestok måles det i kilojoules pr. Mol (kJ / mol).
Slå op til ioniseringsenergien pr. Atom i det periodiske system, der er knyttet til ressourceafsnittet. Klik på det pågældende element, og skriv værdien ned under "Første ionisering." Det ville være muligt at beregne denne værdi kun ved at kende antallet af protoner i det pågældende atom og afstanden til den første orbital, men enhver kilde, der indeholder denne information, vil også give den første ionisering energi.
Bestem, hvor mange mol af elementet, der bliver ioniseret. Hvis du kun kender massen, skal du slå op på atommassen, også på de fleste periodiske tabeller. Del massen, der ioniseres, i gram med atommassetallet. Hvis du f.eks. Har 24 gram ilt, som har en atommasse på 16, har du 1,5 mol.
Multiplicer svaret fra trin tre, i kJ / mol, med antallet af mol, du bestemte i trin to. Svaret er den samlede ioniseringsenergi i din prøve i kJ.