Hvilken grundlæggende lov demonstreres i afbalancering af ligninger?

Hvis du bruger tid i en kemiklasse, skal du lære at balancere ligninger. Selvom dette kan virke som en kedelig opgave, viser den en grundlæggende lov om sager. At sikre, at begge sider af en ligning matcher på atomniveau, demonstrerer loven om bevarelse af masse.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

Balancering af ligninger demonstrerer den grundlæggende lov om bevarelse af masse. Det viser, at du ikke kan skabe eller ødelægge masse i en kemisk reaktion, så massen forbliver konstant.

Loven om bevarelse af masse siger, at den samlede vægt af en reaktion ikke kan ændres, fordi stof ikke kan ødelægges eller oprettes. Under en kemisk reaktion skal massen af ​​reaktanterne og produkterne være den samme. Det samlede antal atomer forbliver ens. Elementer kan ikke vises eller forsvinde på magisk vis i en reaktion, så du skal tage højde for dem alle.

I 1789 fandt Antoine Lavoisier, at du ikke kan ødelægge eller skabe stof, og loven om bevarelse af masse blev født. Selvom han får det meste af æren, var han ikke den første person til at opdage eller bemærke denne grundlæggende lov i naturen. I det femte århundrede sagde den græske filosof Anaxagoras, at du ikke kan skabe eller ødelægge noget, fordi alt er en omlægning af tidligere ingredienser.

For at afbalancere en kemisk ligning skal du sørge for, at antallet af atomer for alle elementerne er det samme på begge sider - antallet af atomer på reaktantsiden skal matche mængden på produktsiden. Du kan ikke ændre den faktiske formel, mens du balancerer ligningen.

Start processen ved at tælle antallet af elementer på hver side. Kontroller derefter, om begge sider er ens. Hvis de ikke er det, skal du bruge koefficienter, som er tal foran formlerne, for at afbalancere dem.

For eksempel at afbalancere ligningen N₂ + H₂ -> NH₃, bliver du nødt til at gøre det N₂ + 3H₂ -> 2NH₃, så alle atomer stemmer overens på begge sider.

En afbalanceret kemisk reaktion har det samme antal atomer på reaktant- og produktsiden. Du kan bruge koefficienter til at opnå denne balance, såsom at gange med tre og to som i eksemplet.