Nogle gange skal du vide, hvor elektroner sandsynligvis befinder sig i et atom. Elektronkonfigurationer hjælper dig med at gøre dette. For at beregne en elektronkonfiguration skal du dele det periodiske system i sektioner for at repræsentere de atomare orbitaler, de regioner, hvor elektroner er indeholdt. Grupper en og to er s-blokken, tre til 12 repræsenterer d-blokken, 13 til 18 er p-blokken, og de to rækker i bunden er f-blokken. Rækketallene en til syv repræsenterer energiniveauerne, der indeholder orbitaler og elektroner.
Begynd øverst i det periodiske system og bevæg dig fra venstre til højre på tværs af rækkerne, og skriv rækken nummer, blokbogstavet og hvor mange firkanter der er i hver blok sektion, indtil du kommer til det ønskede element. For at beregne elektronkonfigurationen for fosfor (P), som er i tredje række, p-blok, tredje element i den blok, skriv: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Tjek dit arbejde ved at tilføje elektronnumrene for at se, om de svarer til elementets atomnummer; til dette eksempel ville du skrive: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, hvilket er atomnummeret for fosfor.
Fordi et atoms orbitaler undertiden overlapper hinanden i det virkelige liv, skal du redegøre for det i dine konfigurationer. For d-blokken skal du ændre række nummer til et nummer mindre end det faktisk er. For eksempel er elektronkonfigurationen for germanium (Ge) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Bemærk, selvom du er på række fire, kaldes det "3d" for at tage højde for overlapning.