Endergoniske reaktioner er processer inden for fysisk kemi eller termokemi. Denne type reaktion har brug for et input af energi for at skabe de produkter, der har mere fri energi som helhed end summen af fri energi for hver af reaktanterne. En endoterm reaktion er en endergonisk reaktion, der involverer varme eller termisk energi i processen.
Endergonic reaktioner
Endergoniske reaktioner er ikke-spontane, da de har brug for et input af energi for at forekomme. Et eksempel på denne type reaktion i biologien er fotosyntese. Denne proces afhænger af reaktionen for at absorbere energi i form af solskin fra omgivelserne for at den skal forekomme. Planter fanger noget af solens energi som sollys og bruger den til at producere glukose fra vand og kuldioxid. Glukose har mere fri energi end reaktanterne af kuldioxid og vand. De kemiske bindinger dannet i en endergonisk reaktion er svagere end de kemiske bindinger, der brydes. Af denne grund kan det også kaldes en ugunstig reaktion, da det kræver mere energi, end du får fra slutproduktet. Et andet eksempel på en endergonisk reaktion opstår, når is som fast stof smeltes af varme i flydende vand, hvilket også kaldes endotermisk, fordi resultaterne er drevet af varmere temperaturer.
Exergoniske reaktioner
En exergonisk reaktion kaldes en spontan eller en gunstig reaktion, og det er det modsatte af en endergonisk reaktion. Denne type reaktion frigiver energi i omgivelserne og danner stærkere kemiske bindinger i processen end dem, der blev brudt i reaktanterne for at producere produktet. Systemets frie energi falder i en exergonisk reaktion. Nogle eksempler inkluderer blanding af klor og natrium for at fremstille almindeligt bordsalt og kemiluminescens, når synligt lys er den energi, der frigives i processen. Når temperaturen i omgivelserne stiger, er reaktionen både eksoterm og exergon.
Hvad er endergoniske og exergoniske reaktioner?
En endergonisk og endoterm reaktion opstår, når energi absorberes fra omgivelserne. I endotermiske reaktioner absorberes varme. Hvis du blander natriumcarbonat (bagepulver) og citronsyre i vand, bliver væsken kold, men ikke kold nok til at forårsage forfrysninger.
En exergonisk reaktion frigiver energi til omgivelserne, og når den gør det, er den i form af varme - den er eksoterm. Et eksempel på dette kan ses, når du vasker. Læg en lille mængde vaskemiddel i hånden, og tilsæt en lille mængde vand til det. Du føler, at der udsendes varme fra blandingen, da det er en eksoterm reaktion.
Et eksempel på en eksergonisk reaktion, der ikke er eksoterm, er en glødestok. I stedet for at frigive varme til omgivelserne udsender det lys.