En syre er en forbindelse, der donerer hydrogenioner, når den opløses i vand. Når det gør dette, frigiver det også de ioner, som hydrogenerne var bundet til, før forbindelsen blev sat i opløsning. En hydrogenion er positivt ladet og er kendt som en kation, mens den ion, som den var bundet til, er negativt ladet og er kendt som en anion. Anionen er den primære overvejelse, når man navngiver syren. Reglerne er enkle, men de er forskellige afhængigt af om syren er binær, hvilket betyder at den kommer fra en forbindelse indeholdende hydrogen og et andet element eller oxo, hvilket betyder, at hydrogenet er bundet til en polyatomisk ion, der indeholder ilt.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Binære syrer begynder med "hydro-" og slutter med "-ic." Oxosyrer bruger ikke "hydro-" præfikset. Hvis navnet på anionen slutter med "-ate", slutter syrenavnet på "-ic", og hvis navnet på anionen slutter med "-ite", slutter syrenavnet med "-ous. "
Navngivning af en binær syre
En binær syre indeholder kun hydrogen og et andet element. For at skelne dette fra en oxosyre starter navnet altid med "hydro-" i forhold til hydrogenatomet. Det andet udtryk i navnet er anionens, og det er let at navngive dette. Du ændrer blot de sidste par bogstaver i elementets navn til "-ic." Til sidst tilføj ordet "syre", så er du færdig.
For eksempel er forbindelsen HCI sammensat af hydrogen og chlor, og i opløsning producerer den en stærk syre. For at navngive denne syre skal du starte med "hydro-" og derefter ændre navnet på anionen fra klor til klor. Stik ordet "syre", og du har saltsyre. Her er to andre eksempler:
- HBr (hydrogenbromid) -> brombrintesyre
- HI (hydrogenjod) -> hydroiodsyre
Navngivning af en oxosyre
Hydrogen danner almindeligvis forbindelser med polyatomiske ioner, der indeholder ilt. Når en sådan forbindelse opløses i vand til dannelse af en syre, er den polyatomiske ion anionen. Den første ting at huske er, at fordi disse ikke er binære syrer, bruger du ikke præfikset "hydro", når du navngiver dem. Navnet på syren kommer udelukkende fra anionens natur.
- Hvis navnet på ionen ender på "-ate", skal du ændre det til "-ic", når du navngiver syren. For eksempel når du opløser dihydrogensulfat (H2SÅ4) i vand, bliver det svovlsyre.
- Hvis anionen har et iltatom mere end en "-at" -ion, skal du tilføje præfikset "per-." For eksempel HCLO3 er hydrogenchlorat, så det danner chlorsyre i vand. HCLO4derimod er perchlorsyre.
- Hvis ionen har et iltatom mindre end en "-at" -ion, slutter dens navn med "-ite." Skift den til "-ous", når du navngiver den syre, den danner. Nitrationen er for eksempel NO3-, så HNO2 er hydrogennitrit, og det bliver salpetersyre i opløsning.
- Hvis ionen har to mindre iltatomer end "-at" -ionen, skal du klæbe på præfikset "hypo-" og bruge den "-ous" slutning. For eksempel er bromationen BrO3-, så HBrO er hypobrom syre.