Det er let at bestemme ladningen af et atom i de fleste tilfælde, men ikke alle. Atomer holdes sammen af de elektromagnetiske kræfter mellem protonerne i kernen og elektronerne omkring det, og det betyder, at der for det meste faktisk ikke er meget at træne.
Men når elementer mister eller vinder en elektron (eller mere end en) og bliver ioner, tingene bliver lidt mere komplicerede, og du skal konsultere en periodisk tabel for at finde ud af, hvad afgiften sandsynligvis vil være.
Elements Charge
I deres standardformer har elementer intet nettogebyr. Antallet af positivt ladede protoner er perfekt afbalanceret med antallet af negativt ladede elektroner, og ladningerne på hver er modsatte, men med samme størrelse.
Dette giver mening som et atoms "naturlige" tilstand, for hvis de havde en nettoladning, ville de være meget mere reaktive og sandsynligvis ikke ville forblive i samme tilstand meget længe, før de interagerer med noget. Så i de fleste tilfælde er ladningen af et atom den samme: nul.
Forståelse af ioner
Ioner er navnet på atomer, der har fået eller mistet en eller flere elektroner, hvilket efterlader dem med en nettoladning. For atomer, der mister en elektron, får de en positiv ladning og bliver kationer.
For atomer, der får en elektron, tager de en negativ negativ ladning og bliver anioner. Dette er bare navne på de positive og negativt ladede ioner for at hjælpe med at skelne dem fra neutrale atomer og fra hinanden.
Det vigtige at forstå ved ioner er, at de er de eneste atomtyper med en nettopris. For nemheds skyld tager kemikere (og forskere generelt i de fleste tilfælde) ladningen af en elektron til at være -1, mens en proton har en ladning på +1.
Virkelig er dette meget specifikke afgiftsbeløb, ± 1.602 × 10-19 coulombs, men det er sjældent nødvendigt at arbejde med små mængder som denne. For de fleste beregninger behandler du dette som en "enhed" af opladning (undertiden givet symbolet e) og alt er meget enklere.
Periodiske gebyrer for ioner
Placeringen af et element i det periodiske system (se Ressourcer) fortæller dig, hvilken type ioner det vil danne med elementer til højre danner anioner (negativ ladning) og dem længere mod venstre danner kationer (positive oplade).
Dette skyldes, at det periodiske system er arrangeret efter antallet af elektroner i den yderste "skal" af et atom, og ioner dannes med atomer, der enten mister eller vinder elektroner, så deres ydre skal er fulde. Hver “gruppe” i det periodiske system er forbundet med en anden ionladning.
De første to grupper har elementer med kun en eller to elektroner i deres ydre skal, henholdsvis gruppe 1 og 2. Disse mister elektroner for at få en ladning på +1 eller +2, og gruppe 13-elementer har tre elektroner i deres ydre skal og danner ioner med en +3 ladning.
Gruppe 14-elementer har fire elektroner i deres ydre skaller og binder normalt kovalent, men de ville få en +4 ladning, hvis de dannede en ion. Grupper 15, 16 og 17 har 5, 6 og 7 elektroner i deres ydre skal og får elektroner for at få henholdsvis −3, −2 og −1 ionladninger.
De andre elementer (fra de midterste grupper i tabellen) er ikke så lette at klassificere, fordi deres elektroniske strukturer varierer på en lidt mere kompliceret måde.
Imidlertid kan sølv for eksempel danne en ion med +1 ladning, mens zink og cadmium kan få en +2 ladning. For at finde ud af, om et atom i disse grupper danner ioner mere generelt og bestemme deres ladninger, er det bedste at gøre direkte at slå op på det element, du er interesseret i.