Definition af repræsentativt element

Det periodiske system med elementer, som det er kendt i dag, blev udviklet af den russiske kemiker Dmitri Mendeleev og først præsenteret i den tyske kemiske priodiske Zeitschrift f? r Chemie i 1869. Mendeleev havde oprindeligt oprettet sit ”Periodiske system” ved at skrive elementernes egenskaber på kortstykker og arrangere dem i rækkefølge for at øge atomvægten. Mendeleev fastslog også, at den relative atommasse af nogle grundstoffer blev forkert beregnet. Ved at rette op på dette var han i stand til at placere elementerne på deres korrekte plads i tabellen. Mendeleev forlod også steder til elementer, der endnu ikke var blevet opdaget. Fra juni 2010 indeholder det periodiske system 118 bekræftede elementer.

I det periodiske system med elementer definerer kolonner med elementer elementgrupper, der deler mange almindelige egenskaber. Der er to sæt grupper i det periodiske system. Det første sæt er gruppe A-elementer og er også kendt som repræsentative elementer. Det andet sæt er Gruppe B-elementer og er også kendt som overgangsmetaller. Repræsentative elementer er de mest rigelige elementer på jorden.

I det periodiske system med elementer er elementer arrangeret i kolonner kendt som \ "grupper \" og rækker kendt som \ "perioder. \" Grupper indeholder elementer med lignende egenskaber, der har de samme elektronarrangement i deres ydre skaller, kendt som \ "valenselektroner \", som bestemmer elementets egenskaber og dets kemiske reaktivitet, og hvordan det vil deltage i kemisk binding. De romerske tal over hver gruppe dikterer det sædvanlige antal valenselektroner.

Grupper er yderligere opdelt i repræsentative elementer og overgangsmetaller. Grupper 1A og 2A til venstre og 3A til 8A til højre klassificeres som repræsentative elementer, mens disse elementer imellem klassificeres som overgangsmetaller. Repræsentative elementer er også kendt som \ "Gruppe A, \" \ "S og P blokelementer, \" eller \ "Hovedgruppeelementer. \"

Opsætningen af ​​det periodiske system viser tilbagevendende kemiske egenskaber. Elementerne er anført i rækkefølge efter stigende atomnummer (antallet af protoner i atomkernen) og arrangeret således, at elementer med lignende egenskaber falder i de samme kolonner. Elementerne er opført med blandt andet deres elementssymbol, atomnummer og atommasse.

S-blokelementerne eller elementerne i kolonne 1A og 2A til venstre for det periodiske system inkluderer hydrogen (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cæsium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra).

P-blokelementerne eller elementerne i kolonne 3A til 8A til højre for det periodiske system inkluderer:

• Bor (B)
  
• Aluminium (Al)
  
• Gallium (Ga)
  
• Indium (i)
  
• Thallium (Tl)
  
• Kulstof (C)
  
• Silicium (Si)
  
• Germanium (Ge)
  
• Tin (Sn)
  
• Bly (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Kvælstof (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arsen (As)
  
• Antimon (Sb)
  
• Bismuth (Bi)
  
• Oxygen (O)
  
• Svovl (S)
  
• Selen (Se)
  
• Tellurium (Te)
  
• Polonium (Po)
  
• Fluor (F)
  
• Klor (Cl)
  
• Brom (br)
  
• Jod (I)
  
• Astatin (ved)
  
• Helium (He)
  
• Neon (Ne)
  
• Argon (Ar)
  
• Krypton (Kr)
  
• Xenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

En af de vigtigste anvendelser af det periodiske system er at forudsige de grundlæggende kemiske egenskaber af et element baseret på dets placering. Mendeleev brugte tendenser i sin tabel til at forudsige egenskaberne af fem elementer, der endnu ikke var blevet opdaget på det tidspunkt, hvor han konstruerede sit bord. Atomstørrelse, evnen til at danne en kemisk binding og den nødvendige energi til at fjerne en elektron falder alt sammen, når man bevæger sig fra venstre mod højre over en periode og øges, når man bevæger sig ned ad en søjle.