I kemi er en forbindelses valensnummer antallet af bindinger dannet af elektronerne i den sidste (ydre) skal (kaldet valenselektroner) af atomer til andre atoms valenselektroner. Oktetreglen (et atoms tendens til at søge stabilitet ved at fylde dets ydre skal med otte elektroner ved at danne valens elektronbindinger) kan hjælpe dig med at bestemme valensen af en forbindelse, når du kender de maksimalt mulige valensbindinger, som hvert element kan form.
Dechiffrere, hvilke elementer der er til stede i din forbindelse, og hvor mange molekyler af hvert element ved at se på forkortelsen i forbindelsesnavnet. For eksempel har NaCl to grundstoffer med et molekyle af hvert element, Na (natrium) og Cl (chlor), og CaCl2 har to grundstoffer med et Ca (calcium) molekyle og to Cl (chlor) molekyler.
Bestem antallet af valenselektroner for hvert element ved at se på kolonnen oxidationsnummer i diagrammet i ressourceafsnittet. Nogle elementer har flere oxidationsnumre, fordi der er et antal mulige bindingskombinationer mellem forskellige elementer. Brug din vurdering til at bestemme hvilket nummer der er det rigtige nummer for din forbindelse ved at prøve at balancere den samlede ladning af hvert element med det andet, så de negative og positive værdier har en sum af nul. For eksempel kan ilt i forbindelsen SO3 have -1 eller -2 valensværdier, og S kan have -1, -2, +2, +4 eller +6 værdier, men da der er tre oxygen molekyler og et svovlmolekyle, hvert iltmolekyle skal have en værdi på -2 (i alt -6) og hvert svovlmolekyle en værdi på +6 for at balancere til nul (-6 +6 = 0).
Tæl antallet af obligationer, der er nødvendige for at få den nul-sumværdi. Du kan gøre dette ved at tælle det største antal valenselektroner, der skal parres (i det foregående eksempel var den største absolutte værdi 6).