Vaskemiddelmolekyler har en meget smart egenskab, med den ene ende hydrofil eller vandelskende og den anden hydrofob eller frastødt af vand. Denne dobbelte natur gør det muligt for vaskemiddel at tiltrække både vand og olie, hvilket giver det dets evne til at rengøre dit vasketøj. Det er også meget effektivt til at reducere overfladespændingen af vand ved at skubbe vandmolekyler fra hinanden med den hydrofobe ende af detergentmolekylet.
Vandmolekyler og overfladespænding
Vand har unikke egenskaber, som gør det "klæbrigt" ved overfladen. Hvert enkelt vandmolekyle har et stort iltatom og to mindre hydrogenatomer. Brintatomerne har en lidt positiv ladning, hvilket gør hele vandmolekylet polært. Ligesom små magneter tiltrækker hydrogenatomer iltatomer fra andre vandmolekyler, hvilket skaber midlertidige hydrogenbindinger i vandet.
Hvert vandmolekyle oplever et træk fra andre vandmolekyler fra alle retninger, men vandmolekyler på overfladen har ikke molekyler over overfladen til at trække i dem. Disse vandmolekyler har mere træk fra vandet nedenfor end overfladen over. Denne forskel i kraft pakker vandmolekylerne på overfladen tættere på hinanden, end de er inde i væsken. Det tynde, tætte lag af molekyler frembringer fænomenet kaldet overfladespænding.
Vaskemiddel og sæbe
Vaskemiddel og sæbe ligner hinanden kemisk bortset fra olien i dem. Mange sæber bruger naturlige fedtstoffer, mens vaskemidler bruger raffineret råolie. Sæbe- og vaskemiddelmolekyler har to ender, der fungerer som en bro mellem vandmolekyler og fedtmolekyler. Dette gør det muligt for sæben eller rengøringsmidlet at få fat i fedtet fra en snavset skål og bruge den anden ende af vaskemiddelmolekylet til at fastgøre på vand, der skal vaskes væk.
Opvaskemiddel og sæbe knækker overfladespænding
Vaskemiddelmolekylers to ender gør det i stand til at bryde igennem overfladespændingen af vand. Slutningen af detergentmolekylet, som binder sig til fedt (fedt), afviser vandmolekyler. Det er kendt som hydrofobt, hvilket betyder "vandfrygt." Ved at forsøge at bevæge sig væk fra vandmolekylerne, skubbes de hydrofobe ender af vaskemiddelmolekylerne op til overfladen. Dette svækker hydrogenbindingerne, der holder vandmolekylerne sammen på overfladen. Resultatet er et brud i vandets overfladespænding.
