Sølvnitrat er et godt eksempel på en ionisk forbindelse; et kemikalie dannet ud fra den gensidige tiltrækning af modsat ladede atomgrupper. Sølvnitrat er ikke kun ionisk, det er også meget opløseligt i vand. Som alle ioniske forbindelser, når sølvnitrat er opløst i vand, brydes dets molekyler fra hinanden i dets bestandige ladede dele.
På kemisk sprog er en ion et atom eller en gruppe af atomer, der bærer en ladning som et resultat af at miste eller vinde elektroner. Denne afgift kan være enten positiv eller negativ. I en ionforbindelse, såsom sølvnitrat, giver et atom - sølv - en elektron til en gruppe atomer - nitrat. Dette resulterer i, at både atomet og gruppen bliver ioner med modsatte ladninger. De modsatte ladninger får atom og gruppe til at holde sammen og danne en ionisk kemisk forbindelse.
En ion, der er produceret af opløst sølvnitrat, er sølvionen "Ag +." Denne ion består af et enkelt atom af elementet sølv, der har mistet en elektron og dermed har en enkelt positiv oplade. Positivt ladede ioner som dette er kendt som "kationer" inden for kemi. Sølvioner har nogle nyttige egenskaber inden for medicin og er kendt for at være giftige for en række mikrober. En undersøgelse foretaget af National Public Health Institute i Finland viste, at sølvioner kontrollerede væksten af legionella-bakterier.
Modstykket ion til Ag +, som dannes, når sølvnitrat opløses, er nitrationen. Denne ion har formlen "NO3-." Den har en enkelt negativ ladning, og da den er negativ, kaldes den en "anion". Det er en gruppe af atomer, snarere end et enkelt atom, og er sammensat af et centralt nitrogen bundet til tre iltatomer. Nitrationen findes naturligt i nogle fødevarer såsom spinat. Det findes også i gødning og nogle andre produkter. Nitrat kan forårsage sundhedsmæssige problemer, hvis du spiser det i tilstrækkelige mængder.
Teknisk set vil sølv og nitrat ikke være de eneste ioner, der findes i vandet. Selvfølgelig, hvis vandet er urent, kan der være andre ioner til stede, såsom natrium og chlorid i saltvand. Selvom vandet er helt rent, vil der dog være yderligere ioner. Dette skyldes, at i rent vand bryder en meget lille procentdel af vandmolekylerne spontant fra hinanden i hydrogenioner (H +) og hydroxidioner (OH-). Det dannede H + kombineres derefter med andre vandmolekyler for at danne hydroniumioner (H3O +).
