Kobbersulfat pentahydrat, udtrykt i kemisk betegnelse som CuSO4-5H2O, repræsenterer et "hydrat." Hydrater består af et ionisk stof - en sammensat sammensat af et metal og en eller flere ikke-metaller - plus vandmolekyler, hvor vandmolekylerne faktisk integrerer sig i den faste struktur af det ioniske forbindelse. Dette betyder imidlertid, at en prøve på 100 gram kobbersulfatpentahydrat ikke består af 100 gram kobbersulfat. Kemikere kompenserer for dette ved at udtrykke massen af kobbersulfat som en procentdel af prøveens samlede masse. I de enkleste termer repræsenterer koncentrationen i procent masse antallet af gram kobbersulfat i en 100 gram prøve af kobbersulfatpentahydrat.
Beregn formelvægten af kobbersulfatpentahydrat, CuSO4-5H2O. Multiplicer atomvægten for hvert atom, som det findes i elementernes periodiske system, med antallet af atomer i formlen, og tilsæt derefter alle resultaterne. Kobber udviser for eksempel en atommasse på 63,55 atommasseenheder eller amu, og formlen indeholder et Cu-atom. Derfor er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. De andre atomer i formlen er S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; og H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Kombiner disse tal for at få formelvægten: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Beregn formelvægten af kobbersulfatet, CuSO4, uden vandet. I dette tilfælde er Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; og O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Disse værdier er i alt 159,62 amu.
Dette betyder, at en prøve på 100 gram kobbersulfatpentahydrat indeholder 63,92 gram kobbersulfat. Det betyder også, at kobbersulfatpentahydrat indeholder 100 - 63,92 = 36,08 masseprocent vand.