Den elektriske ladning på en overgangsmetalion handler om antallet af elektroner, den har mistet til andre atomer i en kemisk reaktion. For at bestemme ladningen på et givet overgangsmetalatom skal du overveje, hvilket element det er, ladningerne på de andre atomer i molekylet og nettoladningen på selve molekylet. Ladningerne er altid hele tal, og summen af alle atomladningerne er lig med ladningen på molekylet.
Når et atom mister elektroner i en kemisk reaktion, kalder en kemiker denne proces oxidation. Ladningen på et overgangsmetalatom er lig med dets oxidationstilstand og kan variere fra +1 til +7. Overgangsmetaller kan miste elektroner lettere end andre grundstoffer, fordi de har ustabile elektroner i deres ydre orbitaler. Nogle oxidationstilstande er mere almindelige end andre for forskellige overgangsmetaller, fordi disse tilstande er relativt stabile. For eksempel har jern eller Fe mulige oxidationstilstande på +2, +3, +4, +5 og +6, men dets almindelige oxidationstilstande er +2 og +3. Når formler for overgangsmetaller skrives ud, følges navnet på overgangsmetallet af et romersk tal på dets oxidationstilstand i parentes, så FeO, hvor Fe har en oxidationstilstand på +2, er skrevet som jern (II) oxid.
Du kan let bestemme ladningen af overgangsmetalioner i neutrale forbindelser, så længe du kender ladning eller oxidationstilstand for de atomer, der samarbejder med overgangsmetallet. For eksempel indeholder MnCl2 to chloridioner, og det vides, at chloridionen har en ladning eller oxidationstilstand på –1. To klorioner tilføjes op til -2, hvilket fortæller dig, at mangan i MnCl2 skal have en ladning på +2 for at gøre forbindelsen neutral.
Overgangsmetalioner kan kombineres med andre typer atomer for at danne positivt eller negativt ladede molekylære komplekser. Et eksempel på et sådant kompleks er permanganationen, MnO4–. Ilt har en oxidationstilstand eller ladning på –2, og de fire iltatomer tilføjes således op til en ladning på –8. Fordi den samlede ladning på permanganationen er –1, skal mangan have en ladning på +7.
Neutrale overgangsmetalforbindelser, som er opløselige i vand, har en ladning på +3 eller mindre. En oxidationstilstand større end +3 får enten forbindelsen til at udfældes eller får overgangsmetalionen til at reagere med vand til dannelse af en ion, der er kompleksbundet med ilt. For eksempel vil en forbindelse med vanadium i +4 eller +5 oxidationstilstand reagere med vand til dannelse af en ion sammensat af et vanadium (IV) atom og et iltatom med en ladning på +2 eller en ion sammensat af et vanadium (V) -atom med to iltatomer og en ladning på +1.