Hvordan finder man ud af, om båndet mellem to atomer er polar?

Lad os sige, at din 5-årige fætter vil lege med et udstoppet dyr. Din 4-årige fætter også vil lege med det udstoppede dyr. De griber begge det udstoppede dyr og trækker. Hvem vinder? Nå, det kunne være den, der er stærkere og sandsynligvis den, der ønsker mere legetøjet!

Du kan tænke på kemisk binding på en lignende måde. Nøglen til at bestemme, om bindingen mellem to atomer er polær, har at gøre med opførslen af elektroner, som i sig selv er nøglen til kemisk binding. De deles, hvis begge atomer vil have elektronerne lige meget, og de deles ikke, hvis et atom ønsker elektronerne mere. Hvordan ved du, hvilket atom der ønsker elektronerne mere?

Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kemisk binding mod sig selv. Dybest set betyder det, hvor meget et atom ønsker elektroner.

Elementer, der har en høj elektronegativitet, har en større tendens til at tiltrække elektroner mod dem end elementer med lavere elektronegativitet.

Det er vigtigt at huske, at elektronegativitet kun kan måles i forhold til elektronegativiteten af ​​et andet element. Der er

Hvorfor ønsker visse atomer elektroner mere, og andre ønsker dem mindre? Husk, at atomer vil have en fuld valensskal. Dette betyder, at mange atomer vil have otte elektroner i valensskallen. Dette kan ske ved hjælp af ionisering og / eller binding.

Af denne grund viser det periodiske system en tendens i elektronegativitet. Når du bevæger dig over det periodiske system fra venstre mod højre, øges elementernes elektronegativitet. Når du bevæger dig fra bund til top, øges elektronegativiteten også. Det er vigtigt at bemærke, at overgangsmetallerne ikke følger denne regel.

De mest elektronegative elementer findes øverst til højre i periodetabellen: fluor, ilt, klor. De mindst elektronegative elementer findes i nederste venstre hånd i periodetabellen (jord- og jordalkalimetaller).

To atomer, der har meget forskellige elektronegativiteter, har tendens til at dannes ioniske bindinger. I en ionbinding tager det ene atom en elektron fra det andet atom.

For eksempel har natrium en elektronegativitet på 0,9, mens klor har en elektronegativitet på 3,0. Klor er klart meget mere elektronegativ end natrium. Som et resultat tager klor med den ene elektron i natriums valensskal og danner en ionbinding til dannelse af NaCl.

Med andre ord vil det atom, der er mindre elektronegativ, opgive sin elektron til det mere elektronegative atom. Ioniske bindinger forekommer generelt mellem et metallisk og ikke-metallisk element.

På den anden side, når to atomer har lignende elektronegativitet, vil de danne en kovalent binding hvor atomerne deler elektronerne. Denne binding kan være polær, hvis et atom har en højere elektronegativitet. Selvom de deler elektronerne, vil atomet med den højere elektronegativitet ende med at skifte elektronskyen mod det. Dybest set er det mere elektronegative atom ikke særlig god til at dele!

Endelig kan kun atomer af det samme element bundet sammen være i en virkelig ren kovalent binding. Da atomerne har den samme elektronegativitet, vil de dele elektronerne ens.

Selvom der ikke er nogen hård og hurtig regel om afskæringen mellem ioniske bindinger og polære kovalente bindinger, er der nogle retningslinjer.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

Du kan bruge denne tabel til at forudsige, hvilken type binding visse forbindelser har.

Eksempel: Hvilken type obligation indeholder KF?

Kalium har en elektronegativitet på 0,8, mens fluor har en elektronegativitet på 4,0. Forskellen er 3,2. Dette er langt over 1,8, hvilket betyder at KF har en ionbinding.

Et andet eksempel: Hvilken type binding indeholder HCl?

Brint har en elektronegativitet på 2,1, mens klor har en elektronegativitet på 3,0. Forskellen på dem er 0,9. Dette betyder, at HCI har en polær kovalent binding med klor, der hugger elektronerne mere end brint gør!