I en blanding af et fast stof og en væske eller to væsker repræsenterer hovedbestanddelen opløsningsmidlet, og den mindre bestanddel repræsenterer det opløste stof. Tilstedeværelsen af det opløste stof inducerer fænomenet med en frysepunktsnedbrydning i opløsningsmidlet, hvor opløsningsmidlets frysepunkt i blandingen bliver lavere end det rene opløsningsmiddel. Frysepunktsdepressionen beregnes i henhold til delta (T) = Km, hvor K repræsenterer opløsningsmidlets frysepunktsnedtrykningskonstant, og m repræsenterer opløsningens molalitet. Molalitet repræsenterer i dette tilfælde mol opløste partikler pr. Kg opløsningsmiddel. Kemikere bestemmer mol af opløste partikler ved at dividere massen af det opløste stof med dets molekylære vægt, bestemt ved at sammenlægge atommasserne for alle atomerne i dets kemiske stof formel.
Identificer opløst stof og opløsningsmiddel i blandingen. Per definition repræsenterer det opløste stof forbindelsen til stede i mindre mængde. For eksempel repræsenterer natriumchloridet opløsningen for en blanding af 10 gram natriumchlorid (salt) opløst i 100 gram vand.
Bestem opløsningsmiddelets formelvægt eller molekylvægt ved at tilsætte atomvægten for alle atomerne i den opløste stofs kemiske formel. Natriumchlorid indeholder et natriumatom og et chloratom, og atomvægtene fra det periodiske system af elementerne for natrium og chlor er henholdsvis 22,99 og 35,45. Dens formelvægt er derfor (1 x 22,99) + (1 x 35,45), hvilket er 58,44.
Beregn mol opløst stof ved at dividere gram opløst stof med dets formelvægt. Fortsættelse af det foregående eksempel på natriumchlorid, 10 gram / 58,44 eller 0,171 mol natriumchlorid.
Bestem mol af partikler ved at multiplicere mol af opløst stof med antallet af partikler, der dannes, når det opløste stof opløses. For molekylære stoffer med kovalente bindinger, såsom sukker, repræsenterer hver formel et molekyle eller en partikel i opløsningen. Imidlertid producerer ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid, to eller flere partikler pr. Formlenhed. Du kan let identificere ioniske forbindelser, fordi de altid består af et metal og et ikke-metal, mens molekylære forbindelser såsom sukker kun indeholder ikke-metaller. En forbindelse såsom calciumchlorid ville producere tre partikler. For eksempel 10 gram natriumchlorid (0,171 mol NaCl) x (2 partikler pr. Formel) eller 0,342 mol partikler.
Bestem opløsningens molalitet ved at dividere mol partikler med massen af opløsningsmidlet i kg. I det foregående eksempel indeholdt den fremstillede opløsning 10 gram natriumchlorid opløst i 100 gram vand. Da 1 kilogram indeholder 1000 gram, repræsenterer 100 gram vand 0,100 kg vand. Brug online konverteringsværktøjet til at konvertere massen af opløsningsmiddel til kg, hvis det er nødvendigt. Partikelmolaliteten på 10 gram natriumchlorid i 100 gram vand er derfor 0,342 / 0,100 eller 3,42 mol pr. Kg.
Se en tabel over frysepunkts-depressionskonstanter for at bestemme frysepunkts-depressionskonstanten, K, for opløsningsmidlet. K for vand er for eksempel 1,86 grader C per molal.
Beregn opløsningsmiddelets frysepunktsdepression, delta (T) ved at gange dets K-værdi med molaltet af det opløste stof: delta (T) = Km. Fortsat det foregående eksempel, delta (T) = 3,42 x 1,86 eller 6,36 grader C.
Bestem blandingens frysepunkt ved at trække delta (T) fra det rene opløsningsmiddels frysepunkt. De fleste tabeller med frysepunkts-depressionskonstanter giver også frysepunktet - undertiden angivet som smeltepunktet - for det rene opløsningsmiddel. I tilfælde af vand er frysepunktet 0 grader C. Frysepunktet for 100 gram vand indeholdende 10 gram natriumchlorid er derfor 0 - 6,36 eller -6,36 grader C.
Ting, du har brug for
- Periodisk system af elementerne
- Tabel over frysepunkts depressionskonstanter