I de fysiske videnskaber relaterer nogle egenskaber af blandinger sig til molfraktion eller molprocent af en af blandingens komponenter. Muldvarpen repræsenterer en mængde stof, men vedrører antallet af atomer eller molekyler snarere end masse eller volumen. Specifikt repræsenterer 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller stofmolekyler. Du beregner antallet af mol ved at dividere stoffets masse med stoffets atom- eller molekylvægt. Derefter finder du molfraktionen ved at dividere mol af et stof i en blanding med det samlede antal mol af alle stoffer i blandingen.
Bestem massen af alle kemiske arter i en blanding. Hvis blandingen allerede er tilberedt, skal denne information gives. Hvis du selv tilbereder blandingen, skal du registrere massen i gram af hvert stof. Overvej f.eks. En opløsning fremstillet ved at kombinere 10 gram natriumchlorid (NaCl) og 100 ml eller 100 gram vand (H2O). Hvis en blanding fremstilles ved hjælp af ikke-metriske målinger, såsom ounce, konverteres til enheder af gram ved hjælp af en online lommeregner.
Beregn formelvægtene eller molekylvægtene for alle komponenter i blandingen ved at multiplicere antallet af atomer af hver type i formlen med dens tilsvarende atomvægt. Kontroller elementernes periodiske system for atomvægt. For eksempel indeholder NaCl et natriumatom og et chloridatom med en atomvægt på henholdsvis 22,99 og 35,45. Formelvægten af NaCl er derfor (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O indeholder et hydrogen- og et iltatom med en atomvægt på henholdsvis 1,01 og 16,00. Dette giver vand en molekylvægt på (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Bestem antallet af mol af hvert stof ved at dividere dets masse i gram med dets formel eller molekylvægt. I dette tilfælde repræsenterer 10 gram NaCl 10 ÷ 58,44 = 0,171 mol NaCl, og 100 gram vand repræsenterer 100 ÷ 18,02 = 5,55 mol H2O.
Beregn molprocenten af en af komponenterne ved at dividere antallet af mol med det samlede antal mol af alle stoffer og gange resultatet med 100. I tilfælde af 0,171 mol NaCl og 5,55 mol H2O bliver molfraktionen af NaCl 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. Molfraktionen af vand bliver 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.
Ting, du har brug for
- Periodisk system af elementerne
- Lommeregner
Tips
-
Molfraktioner for alle stoffer i en blanding skal udgøre op til 100 procent. I eksemplet med 10 gram NaCl kombineret med 100 gram vand var molfraktionen af NaCl og H2O 2,99 og 97,01 = 100.
Forskellen mellem "molekylvægt" eller "formelvægt" repræsenterer en formalitet, der skelner mellem forbindelser med kovalente og ioniske bindinger. Men rent praktisk beregner du molekylvægte og formelvægte identisk.