Elementer, der mister elektroner i en reaktion

Når to elementer reagerer, danner de en forbindelse ved at dele, donere eller acceptere elektroner. Når to væsentligt forskellige elementer binder sig, såsom et metal og et ikke-metal, styrer det ene element det andet det meste af tiden. Selvom det ikke er nøjagtigt at sige, at der ikke sker deling, er delingen så meget til fordel for et element, at dets partner siges at have doneret eller "mistet" sin til alle praktiske formål elektron.

Elektronegativitet beskriver tendensen hos et element til at få elektroner. Denne attribut blev formelt defineret af Linus Pauling i 1932, som også udviklede den kvantitative elektronegativitetsmåling, der i dag kaldes Pauling-skalaen. De elementer, der mest sandsynligt mister elektroner i en reaktion, er dem, der er lavest på Pauling-skalaen, eller som er de mest elektropositive. Da elektronegativitet generelt øges, når du går fra det nederste venstre hjørne af det periodiske system til det øverste højre hjørne, falder elementerne i bunden af ​​gruppe 1A lavest på skalaen, med cæsium og francium, der scorede 0,7. I næsten enhver reaktion mister alkalimetallerne i gruppe 1A og jordalkalimetalerne i gruppe 2A deres elektroner til deres mere elektronegative partnere.

Når to elementer a med signifikant forskel i elektronegativitet reagerer, dannes der en ionbinding. I modsætning til en kovalent binding, hvor begge atoms ydre elektroner deles, mister det mere elektropositive element i en ionbinding det meste af sin kontrol over sin elektron. Når dette sker, kaldes begge elementer "ioner". Elementet, der har mistet sin elektron, kaldes en "kation" og er altid angivet først i det kemiske navn. For eksempel er kationen i natriumchlorid (natriumsalt) alkalimetalnatrium. Elementet, der accepterer elektronen fra kationen, kaldes "anionen" og får suffikset "-ide", som i klorid.

Et element i dets naturlige tilstand har et lige antal protoner og elektroner, hvilket giver det en nettoladning på nul; når et element mister en elektron som en del af en kemisk reaktion, bliver det imidlertid positivt ladet eller oxideret. På samme tid bliver elementet, der tog elektronen, mere negativt ladet eller reduceret. Disse reaktioner kaldes reduktion-oxidation eller "redox" -reaktioner. Fordi elektrondonoren eller det oxiderede element får et andet element til at blive reduceret, kaldes det reduktionsmiddel.

En Lewis-base er ethvert element, ion eller forbindelse, der mister et ikke-bundet par elektroner til et andet element, ion eller forbindelse. Da det mere elektropositive element altid mister sine elektroner, er det altid den art, der bliver Lewis-basen. Bemærk dog, at ikke alle Lewis-baser fuldstændigt mister deres elektroner; for eksempel når to ikke-metaller binder, deles elektronerne ofte, omend ujævnt. Når et metal binder sig til et ikke-metal, er resultatet imidlertid en Lewis-base med en ionbinding, hvor metallet til alle praktiske formål har mistet sit elektronpar.