Kemiske formler er korte måder at repræsentere antallet og typen af atomer i en forbindelse eller et molekyle, såsom H2O for vand eller NaCl for natriumchlorid eller salt. Der er flere regler, der skal følges, når man skriver kemiske formler, så processen kan være ret kompleks. Jo mere du gør dig fortrolig med det periodiske system og navnene på almindelige forbindelser, jo lettere bliver det at lære at skrive kemiske formler.
Brug det periodiske system
For at skrive kemiske formler skal du gøre dig bekendt med kemiske symboler, der let findes i det periodiske system. Det periodiske system er et diagram over alle de kendte grundstoffer, og det inkluderer ofte både det fulde navn på hvert element og dets symbol, såsom H for hydrogen eller Cl for klor. Nogle af disse symboler er tydelige, såsom O for ilt, mens andre ikke er lige så intuitive med deres engelske navn; Na står for eksempel for natrium, men symbolet stammer fra natrium, det latinske ord for natrium. Du kan bruge et periodisk system til at henvise til de symboler, du ikke kan huske.
Identifikation af kemiske symboler
Inden du kan skrive din kemiske formel, skal du nedskrive symbolet for hvert atom, der er til stede i dit molekyle eller forbindelse. Du får muligvis et navn på en forbindelse, såsom natriumchlorid, og du skal bestemme, hvilke atomer der er til stede. Skriv Na for natrium og Cl for chlorid, en form af grundstoffet klor, der tilsammen skaber formlen NaCl for natriumchlorid eller salt. Kovalente forbindelser dannet af to ikke-metaller er nemme at skrive ud fra deres navn. Præfikser kan være til stede for at angive mere end et atom. For eksempel er kuldioxidens formel CO2 fordi di specificerer to iltatomer.
Bestemmelse af Valence
Ioniske forbindelser, skabt af et metal og et ikke-metal, er mere komplekse end kovalente forbindelser, fordi de involverer ladede atomer. Du bemærker måske, at nogle periodiske tabeller viser valenser eller en positiv eller negativ ladning. Kationer eller positive ioner findes i gruppe 1 med en +1 ladning; gruppe 2 med en +2 opladning; og overgangselementerne, der findes i gruppe 3 til 12. Grupper 13, 14 og 18 har variable ladninger, og gruppe 15 til 17 er anioner, hvilket betyder, at de har negative ladninger.
Afbalancering af gebyrerne
Det er vigtigt at finde valensen af hvert element, når du skriver, fordi du har brug for at afbalancere din kemiske formel, så det er gratis. Skriv for eksempel symbolerne for magnesiumoxid sammen med deres respektive ladninger. Magnesium eller Mg har en +2 ladning, og oxid, der refererer til ilt, har en -2 ladning. Da summen af +2 og -2 er O, ender du kun med et atom af magnesium og ilt. Kombiner symbolerne for at danne MgO, formlen for magnesiumoxid.
Skrivning af den kemiske formel
Kemiske formler bruger abonnementer til at fortælle, hvor mange af hvert atom der er til stede i et molekyle eller en forbindelse. I det foregående eksempel ville du skrive MgO, fordi der kun er et atom i hvert element; bemærk, at du ikke kun bruger abonnement 1 til et atom. På den anden side for at afbalancere magnesiumchlorid, skrevet MgCl2, har du brug for to kloratomer pr. et magnesiumatom; 2 er skrevet som et abonnement ved siden af Cl for at indikere to chloratomer.
Yderligere tip
Når du øver på at skrive kemiske formler, bliver du fortrolig med den kemiske nomenklatur eller de udtryk, der bruges til at beskrive forbindelser. Elementer, der slutter med -ide, kan for eksempel findes i gruppe 15 til 17 i det periodiske system. Romerske tal i parentes, som det ses i jern (II), betegner ladninger, et +2 i dette tilfælde. Når polyatomiske ioner eller grupper af atomer som hydroxid, skrevet OH, kombineres i en forbindelse, sættes de i parentes i kemiske formler, som det ses i Al (OH)3, formlen for aluminiumhydroxid.