Kemikalier anvendt i varmepakker

Sportsmedicin bruger varm og kold terapi til at håndtere skader. Tilgængeligheden af ​​varme eller kolde pakker på spillefeltet er minimal, men kemiske pakker kan give øjeblikkeligt varme eller kolde til skade. Hot packs drager fordel af kemiske reaktioner, der producerer varme, når de skrider frem. Mange kommercielt tilgængelige hot-packs bruger almindelige og sikre kemikalier til at generere varme.

En af de enkleste kemiske varmeemballager er involveret opløsning af calciumchlorid, også kendt som rock salt, i vand. Når krystaller af sten salt opløses, genererer de varme fra processen med calciumchlorid, der opløses i dets kollektive ioniske dele. Temperaturen på den varme pakke kan nå 90 grader Celsius, så pas på ikke at brænde huden. Den varme pakke fortsætter med at give varme i cirka 20 minutter.

Magnesiumsulfat er et andet kemikalie, der frigiver store mængder varme, når det opløses i vand. Temperaturen på den varme pakke og dens levetid svarer til den varme pakke fremstillet ved hjælp af calciumchlorid. I begge tilfælde indeholder den varme pakke en lille pose fyldt med vand, og det kemiske salt i tør krystalform omgiver posen. Når du bryder posen, begynder det kemiske salt at opløses i vandet, og reaktionen af ​​saltet, der opløses, producerer den varme, der kræves for at behandle skaden.

En anden mekanisme til varmeproduktion danner den varme pakke ved hjælp af natriumacetat. Ved at neutralisere eddike med bagepulver, to almindelige køkkenkemikalier, indeholder den resulterende opløsning natriumacetat og vand. Neutraliseringen er en voldsom reaktion, medmindre det gøres meget langsomt. Fordampning af denne opløsning, indtil krystaller lige begynder at dannes, skaber en superkølet opløsning af natriumacetat. Natriumacetatet forbliver i opløsning under dets normale krystallisationspunkt. Det eneste, der forhindrer hele opløsningen i at krystallisere, er et sted, hvor krystallerne begynder at danne sig. Køling af opløsningen og anbringelse i en plastikpose sammen med et stykke tyndt metal, der er isoleret fra opløsningen, danner den kemiske varmeemballage.

For at igangsætte reaktionen skal du bryde barrieren mellem opløsningen og metalstykket og lægge metalstykket pres med fingeren. Efterhånden som metallet bøjes, dannes der små uregelmæssigheder på metaloverfladen, og natriumacetatet begynder at krystallisere. Krystallisationsprocessen genererer varmen.