Start med at dividere massen af hvert element, der er til stede i forbindelsen, med det molære masse af det element for at finde antallet af mol. Det periodiske system fortæller dig, at den molære masse af kulstof er 12 gram (ignorerer fraktioner), den for brint er 1 gram, og den af ilt er 16 gram. Forbindelsen indeholder derfor 72/12 = 6 mol carbon, 12/1 = 12 mol hydrogen og 96/16 = 6 mol oxygen.
Der er 12 mol brint, men kun 6 mol kulstof og ilt, så divider med 6.
Forholdet mellem kulstof og brint til ilt er 1: 2: 1, så den empiriske formel er CH2O, som tilfældigvis er den kemiske formel for formaldehyd.
2. Beregn molekylformlen for denne forbindelse, forudsat at prøven vejer 180 g.
Sammenlign den registrerede masse med den molære masse udtrykt ved den empiriske formel. CH2O har et carbonatom (12 g), to hydrogenatomer (2 g) og et oxygenatom (16 g). Dens samlede masse er således 30 gram. Prøven vejer dog 180 gram, hvilket er 180/30 = 6 gange så meget. Du skal derfor multiplicere abonnementet på hvert element i formlen med 6 for at få C6H12O6, som er molekylformlen for forbindelsen.
Dette er molekylformlen for glukose, som har meget forskellige egenskaber end formaldehyd, selvom de har den samme empiriske formel. Forveks ikke med hinanden. Glukose smager godt i din kaffe, men at lægge formaldehyd i din kaffe vil sandsynligvis give dig en meget ubehagelig oplevelse.
Chris Deziel har en bachelorgrad i fysik og en kandidatgrad i humaniora, han har undervist i videnskab, matematik og engelsk på universitetsniveau, både i sit hjemland Canada og i Japan. Han begyndte at skrive online i 2010 med information om videnskabelige, kulturelle og praktiske emner. Hans forfatterskab dækker videnskab, matematik og forbedring af hjemmet og design samt religion og den orientalske helbredende kunst.