Atomer består af en tæt kerne eller kerne, der indeholder positivt ladede partikler kaldet protoner og uladede partikler kaldet neutroner. Negativt ladede elektroner optager noget begrænsede områder af rummet uden for kernen kaldet orbitaler. Protoner og neutroner vejer næsten 2.000 gange mere end elektroner og repræsenterer derfor næsten hele atomets masse. For ethvert givet element i det periodiske system er antallet af protoner i kernerne i dets atomer ens. For eksempel indeholder hvert carbonatom seks elektroner. Antallet af elektroner svarer til antallet af protoner i et neutralt atom, men atomer kan vinde eller miste elektroner under kemiske reaktioner. Antallet af neutroner varierer også fra det ene atom til det andet. Kemikere henviser til atomer af det samme element med forskellige antal neutroner som isotoper. At forstå disse udtryk repræsenterer nøglen til bestemmelse af protoner, neutroner og elektroner i en isotop.
Identificer isotopens massenummer ud fra dets symbol. Efter konvention angiver forskere massetallet på en isotop som et overskriftstal foran det elementære symbol, såsom 235U, eller med en bindestreg efter symbolet, som i U-235.
Bestem antallet af protoner i isotopens kerne ved at placere dets atomnummer på elementernes periodiske system. Det periodiske system arrangerer elementer ved at øge atomnummeret. U repræsenterer for eksempel det kemiske symbol for uran, og det har et atomnummer på 92. Dette betyder, at alle uranatomer indeholder 92 protoner i deres kerne.
Beregn antallet af elektroner, der er indeholdt i isotopen, ved at bemærke, om dets symbol inkluderer en ladning. Opladningsnotationen repræsenterer enten et positivt eller negativt tal, normalt skrevet som et overskrift efter det kemiske symbol, såsom 235U (4+). Dette indikerer, at uranatomet har mistet fire elektroner. I fravær af en angivet ladning besidder isotopen en ladning på nul, og dens antal elektroner er lig med antallet af protoner. Træk positive ladninger fra eller tilføj negative ladninger til atomnummeret, hvis symbolet indeholder en angivet ladning. 235U (4+) vil for eksempel indeholde 92 - 4 = 88 elektroner.
Find antallet af neutroner i isotopen ved at trække antallet af protoner fra massetallet angivet i symbolet. For eksempel indeholder 235U, som indeholder 92 protoner, derfor 235 - 92 = 143 neutroner.
Ting, du har brug for
- Periodisk system af elementerne
- Lommeregner