Er evnen til at opløse metaller en fysisk eller kemisk egenskab?

Opløsning af metaller er en kemisk egenskab, der finder sted, når vand eller stærke syrer reagerer med metalgenstande. Kemiske kræfter trækker metalatomer fra objektet, hvilket får det til at bryde fra hinanden og lade atomerne flyde frit i opløsning. Opløselighed afhænger af de involverede syrer og metaller. Bly og jern reagerer let, mens platin og guld er meget sværere at opløse.

Et objekts masse, tæthed og størrelse er alle fysiske egenskaber, da de definerer objektets fysiske tilstand og adfærd. Andre fysiske egenskaber, især for metaller, inkluderer duktilitet, hårdhed og farve. Derimod beskriver kemiske egenskaber, hvordan et stof reagerer kemisk med andre stoffer og inkluderer:

• elektronegativitet
  
• pH
  
• ioniseringstilstand

Mange kemiske egenskaber er relateret til elektronerne i et stofs atomer, da elektronudveksling mellem atomer og molekyler er grundlæggende årsager til kemiske reaktioner. Evnen til at opløse metaller er en kemisk egenskab, fordi den involverer elektronudvekslingen mellem metallet og syren, men har ikke meget at gøre med masse, hårdhed eller farve.

Metaller har en kemisk egenskab kaldet "aktivitet" på grund af deres evne til at miste elektroner til andre atomer. En aktivitetsserie rangerer metaller efter, hvor reaktive de er, hvor natrium og lithium er meget høje, og guld har lav rang. I vand eller syrer handler metaller med brint. Brintet undslipper som en gas, og metalatomer, der ikke længere er knyttet til objektet, hvorfra de kom, opløses i opløsning.

Stærke syrer er en kombination af hydrogen og et element eller en forbindelse kaldet en konjugatbase. For eksempel parrer saltsyre hydrogen og chlor som HCI. Når syren opløses i vand, splittes brint fra basen, og opløsningen bliver et stærkt opløsningsmiddel. Saltsyre opløser let de mindre aktive metaller, såsom zink og magnesium. Det opløser det mere resistente jern, kobber og beslægtede metaller mindre let eller slet ikke. Andre kemikalier, såsom salpetersyre, vil opløse nogle metaller, som saltsyre ikke vil.

De mest aktive metaller, der inkluderer natrium og kalium, opløses øjeblikkeligt og dramatisk i almindeligt vand - der kræves ingen stærkere syre. Metallerne reagerer voldsomt med vand, frigiver og antænder brintgas og forårsager en eksplosion. På grund af disse metalers stærke reaktivitet med vand er det farligt at lade dem udsættes selv for fugt i fugtig luft. De opbevares normalt i mineralolie, som de ikke reagerer med.

En klasse af elementer kaldet ædle eller ædle metaller opløses kun med vanskeligheder. Især platin, iridium, guld og osmium står op for at angribe af stærke saltsyre og salpetersyre. Men ved omhyggeligt at kombinere dem opnår du et stærkt opløsningsmiddel kendt som aqua regia, som opløser guld. Platin og et par andre metaller er særligt modstandsdygtige over for syrer, men varme vandregier opløser dem, dog langsomt.