Traditionelt har baser en bitter smag, mens syrer er sure, men inden for kemi har definitionerne udviklet sig, så stoffer enten er baser eller syrer ved hjælp af deres kemiske egenskaber. Denne klassificering er vigtig, fordi syrer og baser kan reagere for at danne salte, og de er grundlaget for mange andre typer almindelige kemiske reaktioner. Baser har visse kemiske egenskaber til fælles, og valget af et egnet kemikalie kan påvirke reaktionens resultat.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Den mere begrænsede og ældre definition var, at en base er et stof, der opløses i vand og adskilles i et hydroxid eller OH- ion og en positiv ion. I den mere generelle definition er en base et stof, der når det opløses i vand øger antallet af hydroxidioner. Denne definition er bred nok til at omfatte stoffer, der ikke selv har hydroxidioner som en del af deres molekyler, og reaktioner, der ikke finder sted i vand.
Tidlige definitioner af en base
Kemikalier var baser på grund af deres observerbare egenskaber. I denne henseende var baser stoffer, der smagte bittert, var glatte og blev lakmusfarvestof fra rød til blå. Når du tilsatte syrer til baserne, mistede begge stoffer deres egenskaber, og du fik et fast materiale eller salt. Baser fik deres navn fra disse reaktioner, fordi de var det "basiske" kemikalie, som du tilsatte syrene til.
Arrhenius baser
Svante Arrhenius foreslog en mere generel definition i 1887. Arrhenius studerede ioner i vandopløsninger og teoretiserede, at bordsalt eller NaCl opløst i vand ved at separere i positive natriumioner og negative klorioner. Baseret på denne teori troede han, at baser var stoffer, der blev opløst i vand for at producere negativ OH- ioner og positive ioner. Syrer producerede derimod positivt H+ ioner og andre negative ioner. Denne teori fungerer godt for mange almindelige kemikalier såsom lud eller NaOH. Lige opløses i vand til dannelse af positivt natrium Na+ ioner og negativ OH- ioner, og det er en stærk base.
Arrhenius-definitionen forklarer ikke, hvorfor stoffer såsom NaCO3, som ikke har en hydroxidion, der kan opløses i vand, viser ikke desto mindre egenskaber, der er typiske for baser. Definitionen fungerer også kun for reaktioner i vand, fordi den specificerer, at baser skal opløses i vand.
Syrer og baser i kemi
Arrhenius-definitionerne er korrekte, idet de identificerer hydroxidionen som den aktive komponent for baser. For syrer specificerer Arrhenius-definitionerne, at det sure stof opløses til dannelse af positivt hydrogen H+ ioner, den tilsvarende aktive komponent for syrer.
Disse definitioner kan gælde for stoffer uden for vandopløsninger, der ikke har hydroxid eller hydrogenioner. I stedet kan baser være stoffer, der, når de opløses i vand, øger antallet af hydroxidioner i opløsningen. Syrer øger ligeledes antallet af brintioner. Denne bredere definition inkluderer med succes alle stoffer, der opfører sig som en base, i den mere generelle kategori og beskriver, hvad baser er inden for kemi.
