Virkningerne af vand under et titreringseksperiment

I en typisk titrering tilføjer du en kendt mængde af et reagens kaldet titrerende til en analyt. Analyten er en opløsning af ukendt koncentration. Når du langsomt tilføjer titreringen, kan du overvåge for tegn på, at en reaktion finder sted. Vand er nødvendigt for at skabe løsningerne i titreringer. Derudover, hvis du tilføjer vand til en opløsning, ændrer du koncentrationen af ​​opløsningen. Du skal indarbejde disse ændringer i dine beregninger.

Tilsætning af vand til en titrant eller analyt vil ændre koncentrationen af ​​denne opløsning. Hver opløsning har en molaritet, der er lig med antallet af mol af et opløsningsmiddel pr. Liter opløsning. Når du tilsætter vand til en opløsning, forbliver antallet af mol af opløsningsmidlet det samme, mens volumen øges. Derfor falder molariteten; opløsningen fortyndes.

Når du tilføjer vand til analyten, fortynder du en opløsning med ukendt molaritet. Denne fortynding påvirker i sidste ende ikke de eksperimentelle resultater. Koncentrationen af ​​analytten er stadig ukendt. Så længe dine volumenmålinger er nøjagtige, kan du beregne mol af den ukendte forbindelse, når titreringen er afsluttet.

Når du tilsætter vand til titranten, fortynder du en opløsning med kendt molaritet. Dette er vigtigt at indregne i dine beregninger i slutningen af ​​titreringen; du skal kende antallet af mol titreringsmidlet, der anvendes i titreringen. Så længe du inkorporerer det tilsatte vand i dine beregninger, skal dine resultater være nøjagtige. Da du fortynder titreringen, vil det også tage en større mængde titrer for at forårsage en ændring i analytten. Derfor vil hele titreringsprocessen tage længere tid.

De fleste titreringer afhænger af nøjagtige pH-målinger. Vand har pH på syv, hvilket er neutralt. Når du tilsætter den til en syre eller base, fortyndes den opløsning og bringer pH-værdien nærmere syv. Så længe du redegør for denne fortynding i dine titreringsberegninger, bør tilsætning af vand ikke forårsage fejl i dine resultater.