Titrering bruges til at bestemme koncentrationen af et ukendt stof via molforholdet udtrykt gennem den kemiske reaktionsligning. Ved hjælp af disse sammenhænge kan pH-værdien bestemmes ved at beregne koncentrationen af hydrogenioner (H +) og anvende pH-ligningen. Titrering bruger ofte en pH-indikator i den ukendte opløsning, der skifter farve, når opløsningen når en neutral pH (afhængigt af indikatoren, kan du vælge den pH, hvor farven ændres opstår). I betragtning af hvad der er kendt om den opløsning, du tilføjede for at neutralisere det ukendte, kan du finde pH i den ukendte opløsning.
Tag resultaterne fra dit titreringseksperiment, og beregn mol (mol) af den standard, det tog at reagere med det ukendte. Begynd med at tage volumenet af standard, du tilføjede, og konverter dette til antallet af mol af standardmolekylet. Du skal kende koncentrationen af standarden og det volumen, du har tilføjet til det ukendte. Disse to stykker kan kombineres ved at multiplicere det tilsatte volumen (i liter) og koncentrationen (i mol pr. Liter). Nu har du de mol standard, der kræves for at neutralisere den ukendte løsning.
Forhold mol standardopløsningen med mol ukendt opløsning. Fordi dette er en neutraliseringsreaktion, skal du antage, at standardopløsningen er basen (OH-ioner). Du beregnede de mol baser, det tog for at neutralisere den ukendte syre (H +). Brug det beregnede antal mol base og relater det gennem den kemiske reaktionsligning til antallet af mol syre i det ukendte. Hvis din reaktion er 1 mol base for hver 1 mol syre (som oftest er), ved du, at antallet af standardmol er det samme som antallet af ukendte. Hvis tallet ikke er 1 til 1, skal du gange med den korrekte faktor (dette er reaktionsspecifikt). Du har nu antallet af mol syre (H +) i den ukendte opløsning.
Konverter antallet af mol H + til koncentrationen af H + ved at tage antallet af mol H + og dividere med det volumen (i liter) af det ukendte, du oprindeligt havde. Dette giver dig koncentrationen af H + i den ukendte opløsning.
Tag koncentrationen af H + (i mol pr. Liter) og tilslut den til følgende pH-formel: pH = -log (H +). Bestem den negative log for H + -koncentrationen ved hjælp af din lommeregner. Du når pH-værdien for den ukendte opløsning. Hvis din opløsning er sur, har du en pH-værdi mindre end syv; hvis neutral, en pH lig med syv; og hvis basisk, en pH større end syv.