Neutraliseringsreaktioner opstår, når du kombinerer to ekstremt reaktive stoffer sammen for at gøre dem inaktive eller neutrale. For eksempel producerer vand vand ved at kombinere en syre og en base sammen. Neutraliseringsreaktioner afgiver energi, som er kendt som neutraliseringsvarmen. Den molære neutraliseringsvarme er den mængde varme, som hvert mol base tilsat til syren (eller omvendt) får reaktionen til at afgive. (En mol er en enhed, som kemikere bruger til at repræsentere et stort antal molekyler.) Når du har bestemt den temperaturændring, der sker, er resten enkel.
Vej din syre på en elektronisk balance. Anbring et tomt bægerglas på vægten, og tryk på Tara-knappen for at fjerne vægten af bægeret, og hæld derefter din syre i bægeret og læg det på vægten. Registrer massen af din syre.
Beregn temperaturændringen, der opstår under reaktionen ved hjælp af et kalorimeter, et udstyr, der både måler temperaturen og holder reaktanten. Føj din base til kalorimeteret og placer din syre (i dets bægerglas) under kalorimeterets mund. Indsæt kalorimeterets termometer i syren, og aflæs den indledende temperatur. Føj den mængde base, som din reaktion angiver til din syre, og læs derefter dit kalorimeter for at bestemme temperaturændringen.
Beregn neutraliseringsvarmen ved hjælp af fomula Q = mcΔT, hvor "Q" er neutraliseringsvarmen, "m" er massen af din syre, "c" er specifik varmekapacitet for vandige opløsninger, 4,1814 Joule (gram x ° C) og "ΔT" er den temperaturændring, du målte ved hjælp af din kalorimeter. Hvis du f.eks. Starter med 34,5 gram saltsyre ved 26 ° C, og temperaturen stiger til 29,1 ° C, når du tilsætter natrium hydroxid til det, beregn neutraliseringsvarmen som følger: Q = mcΔT = (34,5 g x 4,1814 J) ÷ ((g x ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joules.
Beregn antallet af mol base, du tilføjer for at bestemme den molære neutraliseringsvarme, udtrykt ved hjælp af ligningen ΔH = Q ÷ n, hvor "n" er antallet af mol. Antag for eksempel, at du tilføjer 25 ml 1,0 M NaOH til din HCI for at producere en neutraliseringsvarme på 447,78 Joule. (Husk, at 1,0 M betyder en mol pr. Liter.) Da du tilsatte 25 ml (25/1000 eller 0,025 L) NaOH, skal du bestemme mol som følger: 1,0 mol / L x .025 L = .025 mol. I dette eksempel er din molære neutraliseringsvarme, ΔH, 447,48 Joule pr. 0,025 mol NaOH tilsat - 447,48 / 0,025 eller 17,900 Joule pr. Mol.
