Multiplicer volumen (i liter) af den svage syre med dens koncentration (i mol / liter). Dette giver dig det samlede antal syremolekyler, der vil være i den endelige bufferopløsning.
Brug skalaen til at afveje det konjugerede basissalt, som du vil bruge til at oprette bufferen. Optag massen i gram.
Del denne masse med molvægten (i gram pr. Mol) af saltet for at bestemme det samlede antal mol, prøven indeholder.
Slå dissociationskonstanten (Ka) op for den svage syre. Se afsnittet Ressourcer nedenfor for et link til en omfattende liste over Ka-værdier.
Tilsæt volumenet af den svage syre (i liter) til volumenet af det vand, hvor du planlægger at opløse konjugatbasesaltet (i liter). Denne værdi repræsenterer det endelige volumen af bufferopløsningen.
Del antallet af mol svagt syremolekyle (fra trin 1) med det samlede volumen af bufferopløsningen (fra trin 5). Dette giver dig [HA], koncentrationen af den svage syre i bufferen.
Del antallet af mol konjugat-basesaltmolekyler (fra trin 3) med det samlede volumen af bufferopløsningen (fra trin 5). Dette giver dig [A-], koncentrationen af konjugatbasen i bufferen.
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen (dvs. log 10) for den svage syres dissociationskonstant (fra trin 4). Multiplicer resultatet med -1 for at få værdien af "pKa."
Del værdien af [A-] (fra trin 7) med værdien af [HA] (fra trin 6).
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen for resultatet fra trin 9.
Sammenføj resultaterne fra trin 8 og 10 for at beregne bufferopløsningens pH.
Multiplicer volumen (i liter) af den svage base med dens koncentration (i mol / liter). Dette giver dig det samlede antal basemolekyler, der vil være i den endelige bufferopløsning.
Brug skalaen til at veje det konjugerede syresalt, som du vil bruge til at oprette bufferen. Optag massen i gram.
Del denne masse med molvægten (i gram pr. Mol) af saltet for at bestemme det samlede antal mol, prøven indeholder.
Slå dissociationskonstanten (Kb) op for den svage base. Se afsnittet Ressourcer nedenfor for et link til en omfattende liste over Kb-værdier.
Tilsæt volumenet af den svage base (i liter) til volumenet af det vand, hvori du planlægger at opløse konjugatsyresaltet (i liter). Denne værdi repræsenterer det endelige volumen af bufferopløsningen.
Del antallet af mol svagt basemolekyle (fra afsnit 2, trin 1) med det samlede volumen af bufferopløsningen (fra afsnit 2, trin 5). Dette giver dig [BOH], koncentrationen af den svage base i bufferen.
Del antallet af mol konjugatsyresaltmolekyler (fra afsnit 2, trin 3) med det samlede volumen af bufferopløsningen (fra afsnit 2, trin 5). Dette giver dig [B +], koncentrationen af konjugatsyren i bufferen.
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen (dvs. log 10) for den svage bases dissociationskonstant (fra afsnit 2, trin 4). Multiplicer resultatet med -1 for at få værdien af "pKb."
Del værdien af [B +] (fra afsnit 2, trin 7) med værdien af [BOH] (fra afsnit 2, trin 6).
Brug din lommeregner til at bestemme standardlogaritmen for resultatet fra afsnit 2, trin 9.
Sammenføj resultaterne fra trin 8 og 10 for at beregne bufferopløsningens pOH.
Træk pOH fra 14 for at bestemme bufferopløsningens pH.
Andy Pasquesi er en Chicago-baseret tekstforfatter og har lang erfaring med at skrive til bilindustrien (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), finansielle tjenester (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), sundhedspleje (Abbott) og forbrugsvarer (Sony, Motorola, Knoll). Han har en Bachelor of Arts på engelsk fra Harvard University, men er ligeglad med Oxford-kommaet.
