Lær den virkning temperaturen har på diffusionsprocessen for at forstå, hvordan man fremskynder processen, og hvordan man øger hastigheden for de fleste kemiske reaktioner. Diffusion er en proces, hvor en koncentreret gruppe af molekyler gradvist bliver mindre koncentreret, enten ved at blande med nærliggende molekyler eller blot ved at flytte til et område med lavere koncentration. Diffusionsprocessen påvirkes af temperaturen på samme måde som de fleste reaktioner er.
Enkel diffusion
Grundlæggende kan diffusion defineres som den proces, hvormed partikler spredes. Dette er generelt fra et område, hvor de har en høj koncentration til et område, hvor de er i en lavere koncentration. Dette kan forstås ved at tænke på en gryde med løg, der laver mad i. Lugten, som løgene afgiver, er meget koncentreret i toppen af gryden over de madlavede løg. Molekylerne bevæger sig derfor ind i et område, når de er i lavere koncentration, såsom den omgivende luft. Til sidst spreder lugten sig gennem køkkenet eller endda hele hjemmet.
Mixing Diffusion
Hvis to forskellige gasser eller væsker er tæt på hinanden, får diffusionsprocessen dem til at blandes sammen. Forestil dig to gasser adskilt af en skillevæg. De frit bevægelige gasmolekyler hopper af den centrale skillevæg, når de hvirvler rundt i deres container. Hvis skillevæggen fjernes, blandes gasserne, når molekylerne bevæger sig rundt. Dette er relateret til den anden lov om termodynamik, der siger, at i et lukket system har alle ting tendens til entropi. "Entropi" til dette formål kan simpelthen defineres som uorden; derfor har ikke-blandede partikler i et lukket system en tendens til at blande eller diffundere.
Temperatur og reaktionshastighed
Kemiske reaktioner er mere voldelige, end de kan synes. Mange reaktioner opstår, når atomer smadrer ind i hinanden og danner en binding. Ved normal temperatur bøjer atomerne sig rundt i opløsningen eller beholderen og kolliderer kun lejlighedsvis. Når temperaturen øges, bevæger atomerne sig meget hurtigere, som hvis du gik på varme kul. Dette får flere kollisioner til at forekomme meget hurtigere og øger derfor reaktionshastigheden. Dette er en generel regel for enhver kemisk reaktion.
Temperatur og diffusion
Diffusionsprocessen handler om partikler, der bevæger sig fra områder med høj koncentration til områder med lav koncentration eller blandes sammen. Begge disse ting er afhængige af atomernes bevægelse og er derfor modtagelige for de ovennævnte virkninger af temperaturen. Når temperaturen øges, sker diffusionsprocessen hurtigere, og de hurtigere molekyler spreder sig eller blandes hurtigere med andre molekyler.