En neutraliseringsligning er en kemisk reaktion, der involverer kombinationen af en stærk syre og en stærk base. Produkterne fra en sådan reaktion er typisk vand og et salt. Det er nyttigt at vide, hvordan man løser neutraliseringsligninger, fordi de ofte er involveret i kemieksperimenter, og de kan hjælpe dig med bedre at forstå forskellene mellem syrer og baser. Tabeller med stærke syrer og baser er ofte angivet som reference.
Skriv de kemiske formler for den stærke syre og den stærke base, der er reaktanterne i neutraliseringsligningen. Problemet fortæller dig normalt, hvad reaktanterne er. For eksempel kan problemet angive, at saltsyre og natriumhydroxid reagerer med hinanden. Den kemiske formel for saltsyre er HCI, og den kemiske formel for natriumhydroxid er NaOH.
Analyser reaktanterne, og bestem, hvilken stærk syre og hvilken stærk base. Hvis problemet ikke angiver, hvilket er hvilket, kan du finde ud af det ved at se på en tabel med stærke syrer og baser online eller i en kemibog. I problemet med HCI og NaOH er HCI den stærke syre, og NaOH er den stærke base.
Bestem hvilken type reaktion der sker inden for neutraliseringsligningen. Det meste af tiden er reaktionen en dobbelt forskydningsreaktion. Dette betyder, at et af elementerne eller forbindelserne i den ene af reaktanterne kombineres med et element eller en forbindelse af den anden reaktant. For eksempel, hvis HCI og NaOH er reaktanterne, kombineres HC'ets H med OH i NaOH, og Cl kombineres med Na.
Skriv hele neutraliseringsreaktionen. For eksempel giver reaktionen med saltsyre og natriumhydroxid dig HCl + NaOH giver dig H2O + NaCl.
Balanceer den kemiske ligning. At afbalancere neutraliseringsreaktionen involverer processen med at sikre, at der er et lige antal mol af hvert af elementerne på begge sider af ligningen. Neutraliseringsligningen af HCl + NaOH giver dig H2O + NaCl er allerede afbalanceret, fordi der er to mol af H på begge sider, en mol Cl på begge sider, en mol Na på begge sider og en mol O på begge sider.
