En kemisk reaktion opstår, når molekylerne i reaktanterne kolliderer med hinanden i det reagerende miljø. Den hastighed, hvormed en reaktion finder sted, afhænger af kollisionshastigheden af molekylerne, og kollisionshastigheden afhænger af forskellige faktorer, som kan ændres for at ændre reaktionshastigheden. Reaktionshastigheden kan øges ved virkningen af en eller flere af disse faktorer.
Brug en katalysator
En katalysator er et stof, der kan ændre hastigheden af en kemisk reaktion. Katalysatorer kan med succes bruges til at øge hastigheden af en kemisk reaktion. Katalysatorer er også af subjektiv karakter, dvs. en katalysator arbejder specifikt kun på visse reaktioner. En katalysator forbruges ikke i reaktionen, og den ændrer ikke reaktionens produkter. For eksempel starter nedbrydning af kaliumchlorat ved 392 grader Fahrenheit i nærværelse af mangandioxid som en katalysator. Ellers er denne reaktion i fravær af katalysatoren en langsom proces, der starter ved 715 grader Fahrenheit
Forøg temperaturen
For de fleste kemiske reaktioner er temperaturen direkte proportional med hastigheden af den kemiske reaktion. Derfor øger temperaturen reaktionshastigheden til en vis grad, men der er behov for forsigtighed, mens reaktionstemperaturen øges for at undgå ulykker. F.eks. Finder opløsningen af sukker i vand sted hurtigere, når vandet er varmt sammenlignet med opløsningshastigheden i koldt vand. Stigningen i temperatur øger energien i reaktantmolekylerne, hvilket får dem til at bevæge sig hurtigere og mere modtagelige for kollisioner, hvorved reaktionshastigheden øges.
Koncentrat af reaktanterne
Koncentrationen af reaktanterne spiller også en vigtig rolle ved bestemmelse af hastigheden af en kemisk reaktion. Ifølge kollisionsteorien vides det for de fleste af reaktionerne at øge koncentrationen af reaktanterne for at øge reaktionshastigheden. Når flere reaktantmolekyler er tilgængelige, finder flere kollisioner sted, hvilket øger reaktionens samlede hastighed under de samme betingelser. I tilfælde af gasser kan koncentrationen af reaktanterne øges ved at øge trykket i det reagerende miljø, så de samme reaktantmolekyler bliver mere koncentrerede.
Forøg reaktanternes overfladeareal
Forøgelse af overfladearealet af reaktanterne øger reaktionshastigheden. Mere overfladeareal betyder flere kollisioner af reaktantmolekylerne og en øget reaktionshastighed. Dette sker, når reaktanter får reageret i pulverform. For eksempel opløses pulveriseret sukker hurtigere i vand end en klump sukker. I tilfælde af forbrænding er reaktionen også meget hurtig, når brændstoffet er i form af fine partikler eller i form af et pulver.
