Procentudbyttet er den faktiske mængde reaktionsprodukt opnået fra en reaktion sammenlignet med den teoretiske maksimale mængde, der kunne opnås. En støkiometri-beregning viser, hvor meget af hvert reaktionsprodukt, der kunne opnås i en bestemt reaktion, givet mængderne af hver anvendt reaktant. Hvis der tilvejebringes for lidt af en reaktant i begyndelsen af reaktionen, vil det aktuelle udbytte gå ned, og nogle reaktanter kan blive tilovers. Flere andre faktorer kan også reducere udbyttet i procent.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Procentudbyttet er givet ved det aktuelle udbytte af et bestemt reaktionsprodukt divideret med det maksimale teoretiske udbytte, begge i gram, ganget med 100. Normalt er procentudbyttet mindre end 100 procent på grund af unøjagtigheder i målingerne, hvor reaktionen ikke løber til afslutning eller en begrænset tilgængelighed af en af reaktanterne.
Det teoretiske udbytte
En støkiometri-beregning kan bestemme det teoretiske udbytte for en bestemt reaktion. Reaktionsligningen afbalanceres først, og derefter udtrykkes reaktanterne og reaktionsprodukterne i mol af hvert stof. En gram-per-mol-omdannelse giver vægten.
For eksempel reagerer brintgas og iltgas til dannelse af vand. Den ubalancerede ligning er H2 + O2 = H2O, med ligningen, der viser, at brint- og iltgasserne eksisterer som to-atom-molekyler. Ligningen er ubalanceret, fordi der kun er et iltatom til højre og to til venstre. Den tilsvarende afbalancerede ligning er 2H2 + O2 = 2H2O.
At udtrykke den afbalancerede ligning i mol betyder, at to mol hydrogengas og en mol iltgas reagerer til dannelse af to mol vand. Konvertering til gram ved hjælp af gramvægtene fra et periodisk system af elementerne giver følgende vægte: en mol brintgas: 2 g, en mol iltgas: 32 g og en mol vand: 18 g. Ifølge ligningen i gram reagerer 4 gram hydrogen med 32 gram ilt til dannelse af 36 gram vand, hvilket er det teoretiske udbytte af denne reaktion.
Procentudbyttet
I virkelige reaktioner er det faktiske udbytte normalt lavere end det teoretiske udbytte. Reaktanternes vægte er muligvis ikke nøjagtigt afbalanceret, så reaktionsprodukterne er mindre. Reaktionen bruger muligvis ikke alle en af reaktanterne, fordi nogle som gas går tabt i luften. Undertiden har reaktanterne urenheder, der får reaktionen til at stoppe, og undertiden kommer reaktionsproduktet i vejen for en komplet reaktion. Af alle disse grunde produceres der mindre produkt end det teoretiske maksimum.
Når reaktionsproduktets faktiske vægt er mindre end den teoretiske værdi, kan resultatet udtrykkes i procent. Den faktiske vægt divideret med den teoretiske vægt ganget med 100 giver det procentvise udbytte af reaktionen.
I reaktionen af hydrogen og ilt var reaktionsproduktets teoretiske vægt for 4 gram hydrogen og 32 gram ilt 36 gram vand. Men i en reel reaktion, hvis 4 gram brint brænder i luften, kan den producerede mængde vand kun være 27 gram. At dele den faktiske værdi på 27 gram med den teoretiske værdi på 36 gram og multiplicere med 100 giver 75 procent, det procentvise udbytte for denne reaktion.
