Bariumnitrat og natriumsulfat

Bariumnitrat og natriumsulfat reagerer sammen til dannelse af et opløseligt salt, natriumnitrat og et uopløseligt salt, bariumsulfat. Bariumsulfat er en af ​​de mest uopløselige forbindelser, der kendes. Selvom mange reaktioner er reversible under de rette betingelser, er reaktionens reversibilitet tabt, da et af produkterne i denne reaktion er uopløseligt i vand.

Den kemiske reaktion kan skrives Ba (NO3) 2 + Na2SO4> 2 NaNO3 + BaSO4

Dette siger, at et molekyle bariumnitrat reagerer med et molekyle natriumsulfat for at producere to molekyler natriumnitrat plus et molekyle bariumsulfat. Reaktionens produkter er begge til brug for den kommercielle verden. Anvendelserne til det resulterende natriumnitrat og bariumsulfat adskiller sig betydeligt fra hinanden.

Nitrater er stærke oxidationsmidler, og natriumnitrat anvendes i pyroteknik og raketdrivmidler. Derudover er det en fremragende kilde til kvælstof i gødning og er vigtig i forskellige glas- og keramikformuleringer. Natriumnitrat bruges også som et antimikrobielt konserveringsmiddel i fødevarer.

Selvom de fleste bariumkilder er af alvorlig toksicitet for mennesker, er sulfatet - hvis det er rent - ikke. Dette er på grund af dets høje grad af uopløselighed. Bariumsulfat er nyttigt som kontrastmiddel i røntgenmedicinsk teknologi. Det indtages i form af et måltid eller ”milkshake”.

Der er et væld af mindre anvendelser, hvoraf de fleste anvender forbindelsen på grund af dets fysiske egenskaber. For eksempel kan det bruges til at belægge forme, så metalstøbt i dem ikke klæber. Selvom bariumnitrat, et af udgangsmaterialerne, ofte anvendes i pyroteknik, anvendes bariumsulfat også i visse specialfyrværkerier.

Brug beskyttelsesudstyr. Materielle sikkerhedsdatablad bør gennemgås nøje, inden den ukendte person begynder at Brug et af disse stoffer, da bariumforbindelser er meget giftige, og nitrater er stærke oxidationsmidler.