En kemisk forbindelse består af mange identiske molekyler dannet af atomer fra mere end et grundstof bundet af kemiske bindinger. Imidlertid er ikke alle forbindelser skabt ens. Forskellige ting sker med ioniske forbindelser og kovalente forbindelser, når de opløses i vand.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Når ioniske forbindelser opløses i vand, gennemgår de en proces kaldet dissociation og splittes i de ioner, der udgør dem. Men når du placerer kovalente forbindelser i vand, opløses de typisk ikke, men danner et lag oven på vandet.
Ionisk vs. Kovalente forbindelser
Ioniske forbindelser er molekyler, der består af modsat ladede ioner, som er ioner med både negative og positive ladninger. Kovalente forbindelser er ikke-metaller bundet sammen og består af to elektroner delt mellem to atomer. Ioniske forbindelser har et højt smelte- og kogepunkt, men kovalente forbindelser har et relativt lavere smelte- og kogepunkt. Dette skyldes, at ioniske forbindelser har brug for en meget stor mængde energi for at bryde deres ionbindinger og adskille de positive og negative ladninger. Fordi kovalente forbindelser er lavet af forskellige molekyler, der ikke blandes med hinanden, adskilles de lettere. Natriumbromid, calciumchlorid og magnesiumoxid er eksempler på ioniske forbindelser, mens ethanol, ozon, hydrogen og kuldioxid er eksempler på kovalente forbindelser.
Ioniske forbindelser i vand
Når ioniske forbindelser opløses i vand, brydes de fra hinanden i ionerne, der udgør dem gennem en proces kaldet dissociation. Når de placeres i vand, tiltrækkes ionerne af vandmolekylerne, som hver har en polær ladning. Hvis kraften mellem ionerne og vandmolekylerne er stærk nok til at bryde bindingerne mellem ionerne, opløses forbindelsen. Ionerne adskiller sig og dispergeres i opløsning, hver ringet af vandmolekyler for at forhindre genbinding. Den ioniske opløsning bliver til en elektrolyt, hvilket betyder at den kan lede elektricitet.
Kovalente forbindelser i vand
Når kovalente forbindelser opløses i vand, brydes de sammen i molekyler, men ikke individuelle atomer. Vand er et polært opløsningsmiddel, men kovalente forbindelser er normalt ikke-polære. Dette betyder, at kovalente forbindelser typisk ikke opløses i vand, i stedet for at lave et separat lag på vandoverfladen. Sukker er en af de få kovalente forbindelser, der opløses i vand, fordi det er en polær kovalent forbindelse (dvs. dele af deres molekyler har en negativ og en positiv side), men det adskiller sig stadig ikke i ioner, som ioniske forbindelser gør i vand. Olie er en ikke-polær kovalent forbindelse, hvorfor det ikke opløses i vand.