Stoffer, der ikke opløses i vand

Vand er et opløsningsmiddel, hvilket betyder, at det er en væske, der opløser stoffer. Ethvert stof, der opløses, kaldes opløst stof, og blandingen, der dannes, når opløsningsmidlet og opløst stof kombineres fuldstændigt og ikke adskilles, kaldes en opløsning. Vand kan være kendt som det "universelle opløsningsmiddel", fordi det opløser flere stoffer end nogen anden væske, men nogle ting opløses aldrig i vand.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

Mange stoffer opløses ikke i vand, herunder olie, paraffinvoks og sand. Stoffer, der opløses i vand, opløses ikke længere, når de når mætningspunktet.

Hvorvidt et stof opløses i et opløsningsmiddel - uanset om det er vand eller noget andet - afhænger af styrken af ​​deres tiltrækningskræfter, hvilket betyder styrken af tiltrækning mellem de opløste partikler, styrken af ​​tiltrækningen mellem opløsningsmiddelpartiklerne og styrkerne mellem de opløste partikler og opløsningsmidlet partikler. For eksempel opløses glukose, den grundlæggende form for sukker, i vand, fordi den attraktive kraft mellem vand og glukose er stærkere end den tiltrækkende kraft mellem vand og vand eller den tiltrækkende kraft mellem glukose og glukose.

Når to væsker kombineres for at danne en opløsning, kaldes de "blandbare". Hvis de ikke kan kombineres, kaldes de "ublandbare". En eksempel på dette er olie (fremstillet af brint og kulstof) og vand, som er grundlaget for ordsprog, "Olie og vand blandes ikke." hvis du prøv at blande vand og olie, olien flyder altid til toppen, fordi den er tættere end vand, og disse oliedråber opløses aldrig i vand.

Vandmolekyler er polære, hvilket betyder atomerne er arrangeret således, at en positiv ladning er på den ene side af molekylet, og en negativ ladning er på den anden side. Polære molekyler er mere tiltrukket af molekyler, der også er polære, eller som har en ladning, som en ion. Hvis noget med ikke-polære molekyler sættes i vand, opløses det ikke. Dette forklarer kemiens tommelfingerregel "som opløses ligesom." Et perfekt eksempel på dette er paraffinvoks og vand. Hvis du lægger en klump paraffinvoks, der består af mange kulstof- og hydrogenbindinger, i vand, forbliver den som en klump. Selvom du knuser voks op i små stykker og rører den rundt i vandet, opløses den stadig ikke. Dette skyldes, at vand er polært, og voks er ikke-polært.

Opløsning, erodering og suspension er alle forskellige reaktioner på kontakt med en væske, og de bør ikke forveksles. Sand opløses ikke i vand, fordi den tiltrækkende kraft mellem vand og vand er stærkere end den tiltrækkende kraft mellem vand og de molekyler, der udgør sand. Hvis du rører sand i vand, bliver vandet mørkt og overskyet, når sandet hænger i vandet, men sandet opløses ikke. Når du holder op med at røre, synker sandet gradvist ned til bunden af ​​vandet og efterlader klart vand øverst. Klippe, der har været udsat for vand i mange år, ser måske ud til at være delvis opløst, men det har det ikke gjort; det eroderet i stedet. Rindende vand får små partikler til at slides af overfladen af ​​klippen. Erosion kan ske på mange overflader, inklusive løs jordjord, mudder og mere. Vandet fører det eroderede materiale væk til andre vandområder som søer, vandløb og reservoirer, hvor materialet lægger sig for at danne mudder eller sediment.

Et opløst stof, der normalt opløses i vand, som sukker eller salt, vil ikke fortsætte med at opløses, når det når mætningspunktet. Dette er, når den maksimale mængde af det opløste stof er blevet opløst i vandet. Opløsningen er i ligevægt, da opløsningshastigheden og reformeringshastigheden for den faste opløsningsmiddel er ens. Hvis du tilføjer mere opløst stof, ændres opløsningens koncentration ikke. Du får simpelthen en ophobning af uopløst fast stof i bunden af ​​opløsningen.