Saltvand kan beskrives som tungere end ledningsvand, forudsat at dette forstås som "pr. Volumenhed" vand. Videnskabeligt anført er en mængde saltvand tungere end et lige så stort ledningsvand, fordi saltvand har en højere densitet end ledningsvand. Ledningsvand er relativt rent, typisk indeholdende små mængder mineralsalte og mindre mængder organisk stof. Vandopløsninger, der er stærkt koncentreret i opløste salte, har massefylder, der er meget større end rent vand eller ledningsvand.
Tæthed og specifik tyngdekraft
Tæthed og specifik tyngdekraft er udtryk, der beskriver koncentrationen af et stof efter masse. Densitet defineres som massen af et stof pr. Volumenhed, normalt udtrykt som gram pr. Kubikcentimeter. For eksempel er tætheden af rent vand ved 39 grader Fahrenheit 1 gram pr. Kubikcentimeter, og den gennemsnitlige tæthed af havvand er omkring 1.027 gram pr. Kubikcentimeter. Den specifikke tyngdekraft, der defineres som forholdet mellem et stofs massefylde og densiteten af vand, er en måling, der anvendes i mange videnskabelige anvendelser. For de fleste stoffer er densitet og vægtfylde næsten identiske ved stuetemperatur.
Salte opløselighed
Forklaringen på den højere densitet af saltvand findes i formelvægten af saltforbindelser. Vand består af de relativt lette atomer hydrogen og ilt, som har atomvægten henholdsvis en og en. De fleste salte er sammensat af tungere metalliske atomer, såsom natrium, magnesium og kalium, som har henholdsvis atomvægt 23, 24 og 39. De metalliske atomer kan være bundet til andre tunge atomer, såsom chlor, brom og iod, som har atomvægt henholdsvis 35, 80 og 127. Salte adskilles i ioner (ladede atomer), når de opløses i vand. Vandmolekylerne koordinerer omkring de tunge ioner, så opløsningsvolumenet stiger, men i mindre grad end opløsningsvægten.
Densitet af saltopløsninger
Hundredvis af kemiske forbindelser klassificeres som salte. Nogle salte, såsom natriumchlorid og kaliumiodid, er stærkt opløselige i vand ved stuetemperatur. Mange andre, såsom bariumsulfat og calciumphosphat, er praktisk talt uopløselige selv ved højere temperaturer. Den maksimale densitet af en saltopløsning afhænger af saltets formelvægt, saltets naturlige opløselighed eller "opløselighedsproduktkonstant" og temperaturen.
Opdrivende virkning af saltvand
Objekter nedsænket i saltvand har en større tendens til at flyde end de gør i rent vand eller ledningsvand, det vil sige at de er mere flydende. Denne effekt stammer fra den større opdrift eller opadgående kraft, der udøves af genstande af saltvand på grund af dens større tæthed. Den flydende kraft, der udøves på nedsænkede genstande af væsker, er underforstået i Archimedes 'princip, der siger, at ethvert objekt helt eller delvist nedsænket i en væske fortrænger sin egen væskevægt. En genstand nedsænket i ledningsvand oplever større ”tyngde” end i saltvand, fordi den fortrænger en mindre vægt af ledningsvand.