Hvordan man skriver den stenografiske elektronkonfiguration til bly

Elektronkonfigurationer fortæller dig de besatte elektronorbitaler for et givet element. Dette er vigtigt inden for fysik og kemi, fordi egenskaberne ved den ydre skal især bestemmer, hvordan elementet opfører sig. For bly bliver konfigurationen imidlertid meget lang, fordi bly har 82 elektroner, og det ville derfor være tidskrævende at skrive fuldt ud. Imidlertid tilbyder "kortfattet" elektronkonfiguration en genvej, der sparer meget tid og gør konfigurationen lettere at læse.

TL; DR (for lang; Læste ikke)

Kortformet elektronkonfiguration for bly er:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Lær det grundlæggende i elektronkonfigurationer, før du prøver at skrive konfigurationen ud for et bestemt element. Elektronkonfigurationer har tre hoveddele: et tal, der fortæller dig energiniveauet, et bogstav, der fortæller dig den specifikke orbital og et overskriftnummer, der fortæller dig antallet af elektroner i den specifikke orbital. Et eksempel på elektronkonfiguration (for bor) ser sådan ud: 1s

De orbitale bogstaver, du skal huske, er s, p, d og f. Disse bogstaver repræsenterer det kantede kvantetal l, men alt hvad du behøver at huske er, at det første energiniveau kun har en orbital, den anden energi niveau har s og p, det tredje energiniveau har s, p og d, og det fjerde energiniveau har s, p, d og f. Ethvert højere energiniveau har yderligere skaller, men disse følger bare det samme mønster, og bogstaverne fra f og fremad fortsætter bare alfabetisk. Fyldningsrækkefølgen kan være udfordrende at huske, men du kan nemt slå dette op online. Fyldningsrækkefølgen starter således:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Endelig kan forskellige orbitaler rumme forskellige antal elektroner. S orbitalen kan indeholde to elektroner, p orbitalen kan rumme 6, d orbitalen kan rumme 10, f orbitalen kan rumme 14, og g orbitalen kan rumme 18.

Så ved hjælp af reglerne er elektronkonfigurationen for yttrium (med 39 elektroner):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Forkortelsesnotation til elektronkonfigurationer sparer dig tid til at skrive konfigurationerne for tungere elementer ud. Forkortelsesnotationer gør brug af det faktum, at ædelgasserne har fulde ydre elektronskaller, og nogle kilder kalder det "ædelgasnotation" af denne grund. Sæt det kemiske symbol for ædelgassen foran konfigurationen i firkantede parenteser, og skriv derefter konfigurationen for enhver ekstra elektroner på standard måde. Se på det periodiske system, og vælg ædelgassen (i den yderste højre kolonne), der kommer foran det element, du er interesseret i. Før yttrium har krypton 36 elektroner, så konfigurationen fra det sidste afsnit kan skrives som:

[Kr] 5s² 4d¹

Dette fortæller dig “konfigurationen af ​​krypton plus 5s² 4d¹.”

Bly har et atomnummer Z = 82, og så har den 82 elektroner. Skriv den fulde konfiguration af bly ud som følger:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Forkortelsen for bly bruger konfigurationen af ​​xenon med Z = 54 og derfor 54 elektroner. Brug af stenografi notation giver:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Dette betyder “konfigurationen af ​​xenon plus 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”