Energiniveauer i det periodiske system

Det periodiske system er organiseret i kolonner og rækker. Antallet af protoner i kernen stiger, når man læser det periodiske system fra højre til venstre. Hver række repræsenterer et energiniveau. Elementerne i hver kolonne deler ens egenskaber og det samme antal valenselektroner. Valenselektroner er antallet af elektroner i det yderste energiniveau.

•••Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images

Antallet af elektroner i hvert energiniveau vises i det periodiske system. Antallet af elementer i hver række viser, hvor mange elektroner det tager at udfylde hvert niveau. Brint og helium er i den første række eller periode på det periodiske system. Derfor kan det første energiniveau have i alt to elektroner. Det andet energiniveau kan have otte elektroner. Det tredje energiniveau kan have i alt 18 elektroner. Det fjerde energiniveau kan have 32 elektroner. I henhold til Aufbau-princippet fylder elektroner først de laveste energiniveauer og bygger kun ind i de højere niveauer, hvis energiniveauet før det er fuldt.

•••Roman Sigaev / iStock / Getty Images

Hvert energiniveau består af områder kendt som en orbital. En orbital er et sandsynlighedsområde, hvor elektroner kan findes. Hvert energiniveau, bortset fra det første, har mere end en orbital. Hver orbital har en bestemt form. Denne form bestemmes af den energi, elektronerne i kredsløbet har. Elektroner kan tilfældigt bevæge sig hvor som helst inden for banens form. Kendetegnene for hvert element bestemmes af elektronerne i kredsløbet.

•••Archaeophoto / iStock / Getty Images

S-orbitalen er formet som en kugle. S-orbitalen er altid den første, der udfyldes i hvert energiniveau. De første to kolonner i det periodiske system er kendt som s-blokken. Dette betyder, at valenselektronerne til disse to søjler findes i en s-orbital. Det første energiniveau indeholder kun en s-orbital. For eksempel har brint en elektron i s-orbitalen. Helium har to elektroner i s-orbitalen, der fylder energiniveauet. Fordi heliums energiniveau er fyldt med to elektroner, er atomet stabilt og reagerer ikke.

•••carloscastilla / iStock / Getty Images

P-orbitalen begynder at fylde, når s-orbitalen er fyldt i hvert energiniveau. Der er tre p-orbitaler pr. Energiniveau, hver formet som et propelblad. Hver af p-orbitalerne har to elektroner, i alt seks elektroner i p-orbitalerne. I henhold til Hunds regel skal hver p-orbital pr. Energiniveau modtage en elektron, før de tjener en anden elektron. P-blokken starter med søjlen indeholdende bor og slutter med søjlen af ​​ædelgasser.

•••agsandrew / iStock / Getty Images

D- og f-orbitalerne er meget komplekse. Der er fem d-orbitaler pr. Energiniveau startende med det tredje energiniveau. Overgangsmetalerne udgør d-orbitalerne. Der er syv f-orbitaler pr. Energiniveau startende med det femte energiniveau. Lanthanidet og actinidet udgør f-orbitalerne.