Når stærke syrer placeres i vand, adskiller de sig fuldstændigt. Det vil sige, at hele syren (HA) adskilles i protoner (H.+) og deres ledsagende anioner (A¯).
I modsætning hertil adskiller sig svage syrer anbragt i vandig opløsning ikke fuldstændigt. I hvilket omfang de adskiller sig er beskrevet af dissociationskonstanten K-en:
K-en = ([H+] [A¯]) ÷ [HA]
Mængderne i firkantede parenteser er koncentrationerne af protoner, anioner og intakt syre (HA) i opløsning.
K-en er nyttig til beregning af procentdelen af en given svag syre, der er dissocieret i en opløsning med en kendt surhed eller pH.
Dissociation konstant over ligninger
Husk at pH er defineret som den negative logaritme af protonkoncentrationen i opløsning, som er den samme som 10 hævet til den negative effekt af protonkoncentrationen:
pH = -log10[H+] = 10- [H +]
[H+] = 10-pH
K-en og pK-en er relateret på en lignende måde:
pK-en = -log10K-en = 10-Ka
K-en = 10-pKa
Hvis der gives pK-en og pH i en syreopløsning, beregning af procentdelen af syren, der dissocieres, er ligetil.
Prøve-dissociationsberegning
En svag syre, HA, har en pK-en af 4.756. Hvis opløsningens pH er 3,85, hvilken procentdel af syren dissocieres?
Konverter først pK-en til K-en og pH til [H +]:
K-en = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
[H+] = 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Brug nu ligningen K-en = ([H+] [A¯]) ÷ [HA], med [H+] = [A¯]:
1,754 x 10-5 = [(1,413 x 10-4 M) (1,413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0,0011375 M
Procent dissociation er derfor angivet med 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.