PH-skalaen måler koncentrationen af hydrogenioner og hydroxidioner for at bestemme, hvor basisk eller sur en opløsning er på en skala mellem nul og 14. Hvis du vil vide, hvordan du beregner pH, skal du forstå, at jo højere tal, jo mere grundlæggende er løsningen. Omvendt har de stærkeste syrer tal tættere på nul. Syreopløsninger har en større koncentration af hydrogenioner, og basiske opløsninger har en højere koncentration af hydroxidioner. Fordi pH er baseret på logaritmer, betyder et fald på en syren er 10 gange mere sur, og en stigning i en betyder, at den er 10 gange mere basisk.
Vand (H2O) kan adskilles i en hydrogenion og en hydroxidion. Derfor er den hverken sur eller basisk og har en pH på syv. Hydrogenioner er repræsenteret som H + og hydroxidioner er repræsenteret ved OH-.
Der er to måder at beregne en opløsnings pH på. Den ene er med brint, og den anden er hydroxid. Beregn koncentrationen af hydrogen (H +) ioner ved at dividere molekylerne af hydrogenioner med opløsningens volumen i liter. Tag den negative log for dette nummer. Resultatet skal være mellem nul og 14, og dette er pH. For eksempel, hvis hydrogenkoncentrationen er 0,01, er den negative log 2 eller pH. Jo stærkere syren er, desto mere ætsende er løsningen.
PH i en opløsning kan også bestemmes ved at finde pOH. Bestem koncentrationen af hydroxidionerne ved at dividere hydroxidmolekylerne med opløsningens volumen. Tag den negative log af koncentrationen for at få pOH. Træk derefter dette tal fra 14 for at få pH. For eksempel, hvis OH-koncentrationen af en opløsning var 0,00001, skal du tage den negative log på 0,00001, og du får fem. Dette er pOH. Træk fem fra 14, og du får ni. Dette er pH.