I et lukket system med væske og damp fortsætter fordampningen, indtil så mange molekyler vender tilbage til væsken som undslippe fra den. På dette tidspunkt betragtes dampen i systemet som mættet, fordi det ikke kan absorbere flere molekyler fra væsken. Mætningstryk måler dampens tryk på det tidspunkt, hvor fordampning ikke kan øge antallet af molekyler i dampen. Mætningstrykket stiger, når temperaturen stiger, da flere molekyler slipper ud af væsken. Kogning opstår, når mætningstrykket er lig med eller større end det atmosfæriske tryk.
Tag temperaturen på det system, som du vil bestemme mætningstrykket for. Registrer temperaturen i grader Celsius. Tilføj 273 til grader Celsius for at konvertere temperaturen til Kelvins.
Beregn mætningstryk ved hjælp af Clausius-Clapeyron-ligningen. Ifølge ligningen er den naturlige logaritme af mætningstryk divideret med 6,11 lig med produktet af resultatet af at dividere den latente varme på fordampning med gaskonstanten for våd luft ganget med forskellen mellem en divideret med temperaturen i Kelvins trukket fra en divideret med 273.
Opdel 2.453 × 10 ^ 6 J / kg - den latente fordampningsvarme - med 461 J / kg - gaskonstanten til våd luft. Multiplicer resultatet, 5.321.0412, med forskellen mellem en divideret med temperaturen i Kelvins trukket fra en divideret med 273.
Løs den naturlige log ved at hæve begge sider af ligningen som kræfter for e. Den naturlige logaritme for mætningstryk divideret med 6.11 hævet som en styrke af e er lig med mætningstrykket divideret med 6.11. Beregn e - en konstant, der svarer til 2,71828183 - hævet til produktets styrke fra det foregående trin. Multiplicer værdien af hævet e med 6,11 for at løse mætningstrykket.
