Opdateret 24. april 2017
Af Eric Bank, MBA, MS Finance
Den yderste kolonne i det periodiske system over elementer viser de ædle gasser: helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Alle disse elementer er luftformige ved stuetemperatur, farveløse, lugtfri og ikke-reaktive med andre elementer. De ædle gasser deler en elektronkonfiguration, hvor de ydre, eller valens, atomare orbitaler er fuldstændigt fyldt.
Antallet af positivt ladede protoner i kernen og et matchende antal elektroner, der kredser omkring kernen, identificerer hvert element. Kvantefysik beskriver de mest sandsynlige placeringer for banerne. Disse placeringer danner skaller, underskaller og atomorbitaler. Den mindste atombane, s, kan rumme to elektroner. Den næste orbital, p, kan rumme op til seks elektroner. Helium, den letteste ædelgas, har kun to elektroner, der fylder dens orbital. Alle de resterende ædelgasser har ydre skaller, hvor s og p orbitaler er fulde. Dette udgør "oktetreglen" for ædle gasser; valansen (dvs. den yderste) skal af hver gas har to s elektroner og seks p elektroner. Når en valance shell er fuld, vil den ikke udveksle elektroner med andre elementer, hvilket skaber gasser, der er for "ædle" til at blande sig med andre atomer.