Skriv formlen for stoffet med antallet af mol. Kemiske formler beskriver antallet af atomer for hvert stof i et stof. For eksempel har vand formlen H2O, der indikerer, at hvert molekyle indeholder to atomer af hydrogen og et atom af oxygen. Antallet af mol for hvert stof er skrevet før formlen med værdier på en mol ikke skrevet. To mol vand er skrevet som 2 H2O og 1,8 mol vand er skrevet som 1,8 mol H2O.
Samlet atomvægten for hvert atom i molekylet for at finde stoffets molekylvægt. Atomvægte er anført i det periodiske system under symbolet for hvert element. For eksempel findes vandets molekylvægt ved at tilføje atomvægten for de to hydrogenatomer og et iltatom i hvert molekyle. Atomvægten for brint er 1.008 og atomvægten for ilt er 16.00, så molekylvægten er 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
Multiplicer molekylvægten med antallet af mol for stoffet. Molekylvægten er antallet af gram pr. Mol for stoffet og giver konverteringsfaktoren for mol til gram for det pågældende stof. Så en mol vand har en masse på 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). To mol vand har en masse på 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Fraktioner af et mol beregnes på samme måde, så 1,8 mol vand har en masse på 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).
David Chandler har været freelance skribent siden 2006, hvis arbejde har været med i forskellige trykte og online publikationer. En tidligere rekognosceringsmarine, han er en aktiv vandrere, dykker, kajakroner, sømand og lystfisker. Han har rejst meget og har en bachelorgrad fra University of South Florida, hvor han var uddannet i internationale studier og mikrobiologi.