Når man laver en løsning i et laboratorium, er der forskellige måder at udtrykke koncentrationen på. Nogle af de mest almindelige måder er anført nedenfor:
- Molaritet (M): mol opløst stof / liter opløsning eller mol / L (mol / L)
- vægt / volumen (g / ml): vægt i gram opløst stof / ml opløst stof
- w / w: vægt i gram opløst stof / vægt i gram opløsning (g / g)
- v / v: opløst stof / volumen opløsning (L / L)
Her vil fokus være specifikt på, hvordan man fremstiller løsninger med deres koncentrationer udtrykt i vægtprocent eller vægt / volumen.
Hvorfor bruge W / V?
Hvorfor er der så mange forskellige måder at udtrykke koncentration på? Det skyldes, at ikke alle løsninger er lavet på samme måde. F.eks. Bruges w / v ofte, når en tør opløst stof vejes op og sættes til et flydende opløsningsmiddel. Du kan forestille dig at afveje KCl og tilføje det til vand. Dette gør det virkelig nemt at udtrykke koncentrationen, da du ved, hvor meget KCl du vejede ud.
Hvad betyder en 5% w / v opløsning af KCl? Det betyder, at for hver 100 ml opløsning har du 5 gram KCl.
Her er ligningen, der skal bruges til beregning af w / v procent for en løsning:
Gør løsninger på en given koncentration
Så hvis du blev bedt om at fremstille 100 ml af en 17% w / v opløsning af natriumazid, hvordan ville du så gøre det?
Du kan gøre brug af ligningen ovenfor:
Det betyder at:
For at fremstille 100 ml af en 17% natriumazidopløsning skal du afveje 17 gram natriumazid og derefter tilsætte vand, indtil det endelige volumen er 100 ml.
Du kan gøre brug af denne ligning på en anden måde. Sig, at du får at vide, at den opløsning, du vil bruge, har 45 gram magnesiumacetat, og det samlede volumen er 245 ml. Hvad er koncentrationen af denne opløsning i vægt / volumenprocent?
Igen kan du gøre brug af ovenstående ligning:
Så:
Dette betyder, at når 45 gram magnesiumacetat tilsættes til en opløsning, der i alt er 245 ml, er vægt / volumenprocent magnesiumacetat 18,4%.
Den gode ting ved at bruge w / v er, at du ikke behøver at bekymre dig om beregning af mol af det opløste stof, hvilket kræver et ekstra trin.
Gå fra S / V til Molaritet
Sig dog, din lærer giver dig 21% (w / v) opløsning af NaCl og beder dig om at finde den molaritet af denne løsning. Hvordan ville du gøre det?
Begynd med at finde ud af, hvor mange gram opløst stof du har i hvor meget opløsning. Da den mængde opløsning, du har, ikke ændrer koncentrationen, kan du bare antage 100 ml opløsning.
Så:
Løsning for massen af opløst stof finder du:
Dette betyder, at der er 21 gram NaCl i hver 100 ml opløsning. For at finde molaritet skal du konvertere dette antal gram til mol ved hjælp af molmassen af NaCl:
For at finde molariteten kan du dividere antallet af mol med det opløste volumen (i liter):
Dette betyder, at en 21% w / v opløsning af NaCl er den samme som en 3,6 opløsning af NaCl. På denne måde kan du konvertere mellem koncentrationsbetegnelser.