Brug din balance til at måle 2,55 gram fast sølvnitrat. Føj denne mængde til dit 500 ml bægerglas og tilsæt vand, indtil bægeret er fyldt til 300 ml mærket. Omrør opløsningen, indtil alt sølvnitrat er opløst. Dette vil skabe en 0,05 molar (M) sølvnitratopløsning.
Ilæg din titreringsburette med 0,05 sølvnitrat.
Tilsæt 30 ml af din ukendte kloridopløsning til dit 100 ml bægerglas. Tilsæt 3 dråber indikatoropløsning til bægerglasset, og placer den derefter under buretten.
Frigør en langsom strøm af sølvnitrat fra buretten i bægerglasset, hvirvlende chloridopløsningen hele tiden. Stop straks med at tilføje sølvnitrat, når en gennemsigtig ferskenfarve vises i kloridopløsningen og ikke forsvinder. Denne farveændring indikerer, at opløsningen har nået ækvivalenspunktet, hvor mængden af sølvioner er lig med mængden af chloridioner.
Multiplicer molariteten af sølvnitratet med antallet af liter, der bruges til at opnå ferskenfarven i chloridopløsningen. Antag for eksempel, at buretten angiver, at du brugte 15 ml sølvnitrat for at nå ækvivalenspunktet. Beregningen vil se sådan ud:
Da sølv- og chloridionerne reagerer i forholdet 1 til 1, afslører dette, at der er 0,00075 mol chlorid i opløsningen.
Beregn molkoncentrationen af chloridopløsningen ved at dividere antallet af mol til stede med volumenet af opløsningen i liter.
I dette eksempel har den ukendte chloridopløsning en molær koncentration på 0,025 M.
Timothy Banas har en kandidatgrad i biofysik og var gymnasielærer i Chicago i syv år. Han har siden arbejdet som handelssystemanalytiker, standardiseret testvareudvikler og freelance skribent. Som freelancer har han skrevet artikler om alt fra personlig økonomi til computerteknologi.