Sådan beregnes normaliteten af ​​NaOH

Normalitet udtrykker en koncentration af en opløsning. Det forkortes med bogstavet N. Normalitet defineres som gramækvivalenten pr. Liter opløsning.

For at løse en normalitetsberegning skal ækvivalent vægt forstås. Tænk på ækvivalent vægt som en kemisk arts reaktive kapacitet, såsom elektroner eller ioner. Brevene Ligning eller ækv ofte forkortes ækvivalentvægt.

Valenstilstanden for et element eller en forbindelse eller antallet af hydrogenioner, som et molekyle overfører, beskriver antallet af elektroner eller protoner, der overføres i reaktioner. For eksempel Al⁺³ ion har en valens på 3, og n (antallet af ækvivalenter) er lig med 3.

Mængden af ​​hydrogenioner, der overføres i syre-basereaktioner, giver den tilsvarende syres vægt. For eksempel svovlsyre, H₂SÅ₄, med to H⁺ ioner har et n (antal ækvivalenter) på 2, mens saltsyre, HCl, med en H⁺ ion har en ækvivalent vægt på 1.

En syre forsyner ioner, og basen reagerer med disse ioner. Ækvivalent vægt påføres ikke kun brintioner af syren, men også de ioner, der danner en base. For eksempel adskiller NaOH sig til Na

Når det først er forstået, hvordan en kemisk art, som ioner eller elektroner, reagerer i en kemisk reaktion, kan den gramækvivalente vægt beregnes. Gramækvivalentvægt er simpelthen ækvivalentvægt udtrykt i masseenheder. Gramækvivalentvægt er numerisk lig med den beregnede ækvivalente vægt.

Brug formlen for at finde gramækvivalentvægt Eq = MW / n

• Eq = ækvivalent vægt
• MW = Atom- eller molekylvægt i gram / mol, fra det periodiske system
• n = antal ækvivalenter

Et par eksempler er nedenfor:

Eksempel 1: H₂SÅ₄

For hver mol svovlsyre er der to H⁺ ioner, n = 2. Se på et periodisk system, og find summen af ​​atommasserne i S, O og H i din formel:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Summ molekylvægten af ​​H₂SÅ₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

Grams ækvivalente vægt af H₂SÅ₄ er 49,04 g / ækv. Der kræves kun halvt så meget svovlsyre end for eksempel HCI for at reagere noget med en syre.

Eksempel 2: NaOH

Der er kun 1 OH^-, så antallet af ækvivalenter er 1. Se på et periodisk system og find summen af ​​atommasserne af Na, O og H i din formel:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Alt i alt 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

Gramækvivalentvægten af ​​NaOH er 40,00 g / ækv.

Når først gramækvivalentvægt er forstået, er det lettere at forstå ligningen for normalitet:

Normalitet (N) = m / V.× 1/ Ekv

• m = masse af opløst stof i gram
• V = samlet volumen opløsning i liter
• Eq = ækvivalent vægt

Eksempel: Hvordan fremstilles en 1N opløsning af NaOH?

Normalitet (N) = m / V.× 1/ Ekv

• N = 1
• m = ukendt
• V = 1 liter
• Eq = 40,00 g / eq (gå tilbage til sektionen gramækvivalentvægt, hvis der er brug for hjælp til at huske, hvorfor det er sådan)

1 N = m / 1 liter*× 1* / 40,00 g / ækv

Brug af algebra og husk at N er i eq / L:

m = 1 ækv. / L× 1 L × 40,00 g / ækv; derfor m = 40 g

For at fremstille en 1N opløsning af NaOH opløses 40 gram NaOH i 1 L.

Til en 0,1 N opløsning af NaOH deles det ligeledes med en faktor på 10 og 4 gram NaOH pr. Liter.