Neutralisering handler om at finde en balance mellem materialer. I kemi er en neutraliseringsreaktion den reaktion, der sker mellem en syre og en base. Der er alle mulige forskellige måder, hvorpå disse reaktioner sker både i videnskabelige laboratorier og i den store verden.
TL; DR (for lang; Læste ikke)
En neutraliseret opløsning i kemi refererer til reaktionen mellem en syre og base, der resulterer i en neutral balance eller et mål på 7 på pH-skalaen.
Neutralisering i kemi
I kemi måles alle kemiske forbindelser på en pH-værdi eller "potentiale for brint". Skalaen måler fra 0 til 14. Ætsende stoffer såsom syrer og baser defineres af mængden af hydrogenionaktivitet, de afgiver, når de opløses i vand, og derefter adskilles stofferne i to kategorier. De, der måler fra 0 til næsten 7, betragtes som syrer, og de fra lige over 7 til 14 betragtes som baser.
At sidde lige ved et pH-niveau på 7 er rent vand. Et surt stof, der er lavere end 7, brydes derefter i vand for at danne en positiv hydrogenion i det vand. Almindelige stærke syrer inkluderer saltsyre, salpetersyre og svovlsyre.
Baser, ved et pH-niveau højere end 7, danner en negativt ladet hydroxidion, når de går i stykker i vand. Almindelige baser inkluderer natriumhydroxid og kaliumhydroxid.
Neutraliseringsteori
Udtrykket neutralisering henviser til en situation, hvor en reaktion finder sted, der producerer en opløsning uden overskud af hydrogen eller hydroxidioner. Hvert stof starter med sine egne egenskaber, der placerer det i syre- eller basekategorien. Men når de kommer sammen i en neutraliseringsreaktion, annullerer syrer og baser hinanden for at producere et neutralt stof med en pH-balance på 7.
Eksempler på neutralisering
Den mest naturlige form for en neutraliseringsreaktion ligner ligningen for rent vand, som er:
Syre + base → vand + salt
Husk, at i kemi henviser salt ikke blot til de ting, du drys på din mad. Der henviser det simpelthen til den forbindelse, der kan dannes ved neutraliseringsreaktionen mellem en syre og en base.
Men neutraliseringsreaktioner kan henvise til mere end bare vand. Der er masser af praktiske neutraliseringsteknikker, som folk bruger til at afbalancere stoffer for at gøre hverdagen lidt lettere. For eksempel kan de fleste planter ikke vokse godt i jord, der er naturligt sur. Så landmændene tilføjer gødning, der er tung i baser som kalksten for at neutralisere jordens surhed.
Antacidemedicin er et andet eksempel på neutralisering. Folk henvender sig til disse over-the-counter medicin, når de oplever halsbrand eller fordøjelsesbesvær. Halsbrand er lidt misvisende, da det faktisk skyldes et overskud af mavesyrer, ikke af uregelmæssigheder i dit hjerte. Et bredt udvalg af mad og drikkevarer, herunder rødvin, krydret mad, citrus og koffein, kan alle forårsage mavesyre hos nogle mennesker. Populære antacida på markedet, såsom Alka-Seltzer, Milk of Magnesia og Pepto-Bismol behandler alle mavesyre med en dosis svage, letfordøjelige baser for at neutralisere den ekstra syre i din mave. De mest almindelige anvendte er hydroxider, carbonater og bicarbonater.