Når du blander kemikalier, finder du ofte en forskel mellem, hvor meget produkt der faktisk fremstilles, og hvor meget teoretisk skulle have været fremstillet. For at bestemme, hvor tæt du er på dit mål, skal du bruge en beregning af procentrente. Udbytte angiver de produkter, der er fremstillet i en kemisk reaktion.
Antag at du placerer et stykke 25 gram kobbermetal i en flydende opløsning af sølvnitrat, fordi du har fået at vide, at du kan fremstille sølv på denne måde. Når du beregner det teoretiske udbytte af sølv, som er den maksimale mængde, der muligvis kan produceres, finder du, at du skal fremstille 85 gram sølv. Men når du placerer sølvproduktet fra dit eksperiment på laboratorieskalaen, kan du muligvis se, at det kun vejer 82 gram. Dette er dit faktiske udbytte.
For at bestemme procentudbyttet divideres det faktiske udbytte med det teoretiske udbytte og ganges med 100. I dette eksempel skal du bruge ligningen: 82 gram sølv / 85 gram sølv x 100 = 96 procent. Denne procentdel fortæller effektiviteten af den kemiske reaktion, eller hvor god reaktionen er til faktisk at producere det ønskede produkt. Høje procenter som denne indikerer bedre udbytter, og lave procentdele indikerer dårlige udbytter.
